1、选择题  用喷泉实验装置且烧杯溶液用NaOH溶液代替，不能进行喷泉实验的气体是
A.HCl和CO2
B.NH3和HBr
C.SO2和CO
D.SO2和NO2

参考答案：C

本题解析：喷泉实验成功的关键是产生较大的压强差。常见的是极易溶于水的气体或易于反应的气体。

本题难度：简单

2、选择题  实验室中要使AlCl3溶液中铝元素完全沉淀出来，最适宜选用的试剂是
A.氢氧化钠
B.氢氧化钡
C.氨水
D.盐酸

参考答案：C

本题解析：分析：要是AlCl3溶液中铝元素完全沉淀出来，应与碱反应将其转化为氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸与强碱，所以适宜选用弱碱．
解答：A、氢氧化钠是强碱，氢氧化钠过量会溶解氢氧化铝，生成偏铝酸盐，使Al元素不能完全沉淀，故A不选；
B、氢氧化钡是强碱，氢氧化钡过量会溶解氢氧化铝，生成偏铝酸盐，使Al元素不能完全沉淀，故B不选；
C、氨水为弱碱与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，不能溶解氢氧化铝，使Al元素完全沉淀，故C选；
D、盐酸与氯化铝不反应，故D不选．
故选C．
点评：本题考查铝及其化合物的性质，难度不大，注意氧化铝、氢氧化铝的两性及氢氧化铝的制备必须使用弱碱．

本题难度：简单

3、选择题  把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为
A.1：1
B.2：5
C.4：1
D.3：1

参考答案：B

本题解析：分析：反应的方程式有：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Fe=3FeCl2，根据反应的方程式计算．
解答：设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
y?2y?
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2y? y? 3y
? Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（x-y）?（x-y）? （x-y）
则：[3y+（x-y）]：（x-y）=3：1，
y：x=2：5，
故选B．
点评：本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意根据方程式结合物质的性质计算．

本题难度：一般

4、选择题  分别向下列物质的水溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是
A.氯化铜溶液
B.碳酸氢钙溶液
C.饱和氯化钙溶液
D.碳酸氢钠溶液

参考答案：D

本题解析：分析：过氧化钠与水反应生成NaOH溶液，可与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，以此解答该题．
解答：过氧化钠与水反应生成NaOH溶液，
A．加入到氯化铜溶液中生成氢氧化铜沉淀，故A不选；
B．加入到碳酸氢钙溶液中生成碳酸钙沉淀，故B不选；
C．过氧化钠加入饱和氯化钙溶液中，和水反应，溶剂质量减小，饱和溶液析出固体，变浑浊，故C不选，
D．加入到碳酸氢钠溶液中生成碳酸钠，碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大，没有沉淀析出，故D选．
故选D．
点评：本题考查过氧化钠的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，答题时要注意审题．

本题难度：一般

5、选择题  下列有关实验原理或操作叙述正确的是
A.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
B.用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
C.向某溶液中加入新制Cu（OH）2，加热后出现红色沉淀，说明该溶液中一定含醛类物质
D.测氯水的pH值，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

参考答案：B

本题解析：分析：A．NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与铜反应；
B．CCl4密度比水大；
C．向某溶液中加入新制Cu（OH）2，加热后出现红色沉淀，说明有机物中含有-CHO；
D．氯水可使pH试纸先变红后褪色．
解答：A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，溶液中存在NO3-，再加入1mol/L稀硫酸，是由于NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与铜反应，而铜和稀硫酸不反应，故A错误；
B．CCl4密度比水大，分液时，在分液漏斗的下层，有机层从分液漏斗的下端放出，故B正确；
C．向某溶液中加入新制Cu（OH）2，加热后出现红色沉淀，说明有机物中含有-CHO，但不一定为醛类物质，可能为还原性糖、甲酸或甲酸酯等物质，故C错误；
D．氯水可使pH试纸先变红后褪色，充分反应后为白色，无法测pH，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及硝酸的性质、有机物的分离、检验以及氯水的性质，题目难度不大，注意相关物质的性质，学习中注意积累．

本题难度：困难