1、选择题  在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是（?）
A．过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中：K＋、Cl－、Al3＋、SO42－
B．常温下，OH－的浓度为10－11mol/L的溶液中：Na＋、I－、NH4＋、NO3-
C．常温下，的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－
D．与Al反应产生H2的溶液中：K＋、Na＋、I－、NO3－

参考答案：C

本题解析：A项：Al与NaOH溶液反应生成的AlO2-离子会和Al3＋发生双水解，故不能共存；B项：OH－的浓度为10－11mol/L的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3-有很强的氧化性，能氧化I－，故不能共存；D项：与Al反应产生H2的溶液既可以呈酸性又可以呈碱性，在酸性条件下，NO3-有很强的氧化性，能氧化I－，故不能共存。故选C。
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的限制条件。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：（下列问题
所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为
?。
Ⅱ．有以下五组离子① K＋、Cl－、NO3－、S2－?；② K＋、Fe2＋、I－、SO42－?；③ Na＋、Cl－、
NO3－、SO42－；④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－；⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－。在由水电离产生的
c(OHˉ)= 1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是?　　　　?（填序号）
Ⅲ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学完成下列反应
（1）H2O参与的置换反应：符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物
①W是水，离子方程式为?；
②V是水，化学方程式为?。
（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A + H2O??；
②B + H2O??；

参考答案：（10分）Ⅰ、H2O+H2OOHˉ+H3O+ (1分)?Ⅱ．④(1分)
Ⅲ（1）①2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑ (2分)?②O2+2H2S=2H2O+2S↓(2分)
（2）①Cl2+H2O="HCl+HClO" (2分)?②3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)（互换也可以）

本题解析：I．电子总数相同的两种微粒是OHˉ和H3O+，属于电离方程式为H2O+H2OOHˉ+H3O+。
Ⅱ．水电离产生的c(OHˉ)= 1×10ˉ13mol/L，说明溶液中水的电离是被抑制的，因此溶液可能显酸，也可能显碱性。①在碱性溶液中可以，②在酸性溶液中可以，③⑤一定可以，④中HCO3－不能大量共存，答案选④。
Ⅲ（1）①符合条件的是钠和水；②符合条件的是越强和硫化氢。
（2）常见有色气体是氯气和NO2，所以方程式分别是Cl2+H2O=HCl+HClO、3NO2+H2O=2HNO3+NO。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是
[? ]
①无色溶液中：K+，Br-，Na+，HCO3-
②使pH试纸变深蓝的溶液中：K+，CO32-，Na+，AlO2-
③水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：ClO-，CO32-，NO3-，NH4+，SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，Na+，SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-，NO3-，Na+，SO42-，Fe3+
⑥PH=0溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，Cl-
A．①③⑥
B．①②④⑤
C．①④⑤
D．③⑥

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
[? ]
A．水电离产生的c(OH-)＝1×10-12 mol·L-1的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D．澄清透明的无色溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  （6分）某同学进行如下实验：
向盛有10滴溶液的试管中滴加溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加溶液；再向其中滴加的溶液。
请回答：
（1）白色沉淀是?，证明“不再有白色沉淀生成”的操作是?。
（2）能说明溶解度依次减小的现象为?。
（3）滴加溶液后发生反应的离子方程式是?。

参考答案：（1）? 1分
静置后取上层清液，加入溶液，若不出现白色沉淀，证明已经沉淀完全。
（表述合理即可得分）? 1分
（2）白色沉淀转化为黄色，黄色沉淀转化为黑色? 2分
（3）? 2分

本题解析：（1）硝酸银和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀。要验证沉淀是否完全，可以取水层清液，继续滴加氯化钠溶液，若不出现白色沉淀，证明已经沉淀完全，反之则没有沉淀完全。
（2）沉淀转化的实质是向生成更难溶的方向进行，所以如果加入碘化钾，则白色沉淀转化为黄色沉淀碘化银。如果继续加入硫化钠，则黄色沉淀转化为黑色硫化银。
（3）根据反应物的生成物可写出该反应的方程式。

本题难度：一般