参考答案：B

本题解析：金属变为沉淀时增加的质量就是OH-的质量，其物质的量就是转移电子的物质的量。n(OH-)=(25.4g—15.2g)÷17g/mol=0.6mol。硝酸得到电子变为氧化物，得到的电子的物质的量与金属失去的电子的物质的量相等。A．0.3 mol NO、0.1 mol NO2，n(e-)=0 .3mol×3+0.1mol=1.0mol>0.6mol,错误；B．0.3 mol ×1+0.1 mol ×3=0.6mol，正确；C．0.6 mol×3=1.8mol>0.6mol,错误；D．0.3 mol ×1=0.3mol。
考点：考查守恒方法在氧化还原反应中的应用的知识。

本题难度：一般

2、选择题  下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（?）
A．SO2溶于水
B．NO2溶于水
C．Na2O2溶于水
D．Cl2溶于水

参考答案：A

本题解析：SO2溶于水与水反应生成亚硫酸没有化合价的变化不属于氧化还原反应，所以选A；NO2溶于水与水反应生成一氧化氮和氧气属于氧化还原反应；Na2O2溶于水与水反应生成氢氧化钠和氧气属于氧化还原反应，Cl2与水反应生成次氯酸和盐酸属于氧化还原反应。

本题难度：简单

3、简答题  稀硫酸与铁发生反应，生成氢气的体积为44.8L（标准状况）．请计算反应生成氢气的质量和消耗的铁的物质的量．______．

参考答案：标况下，44.8L氢气的物质的量=44.8L22.4L/mol=2mol，则m（H2）=2mol×2g/mol=4g；
由方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，n（Fe）=n（H2）=2mol，
故答案为：m（H2）=4g，n（Fe）=2mol．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为
①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是
A．Na[Au(CN)2]不溶于水
B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合价为+1
C．金元素在地壳中能以化合态的形式存在
D．在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂

参考答案：B

本题解析：A、钠盐均是溶于水的，故A错误；B、钠的化合价为+1，C的为+2，N的为-3，故金的化合价为+1，B正确；由方程式①可得在矿石中存在金单质，故C错误；在反应①中金做还原剂，在反应②中含金物质做氧化剂，故D错误；故选B。

本题难度：一般

5、选择题  下列化学用语表示正确的是?
A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O="NaOH" +D2↑
B．三氟化氮的电子式：
C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4－
D．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单