1、选择题  青石棉是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（　　）
A．青石棉是一种硅酸盐产品
B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O
C．青石棉中含有一定量的石英晶体
D．1mol青石棉能使1mol硝酸被还原

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。
（1）从海水中提取镁的流程如下图所示（框图中是主要产物）：

i.海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：
方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；
方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。
你认为方案________更合理，理由是_________________________________________。
ii.反应①的离子方程是________________________________________________。
反应②的化学方程式是_______________________________________________。
（2）从海水中提取溴的流程如下图所示（框图中是主要产物）：

i.过程①中，加入的试剂是___________。
ii.过程②中，向混合液中吹入热空气，将溴吹出，用纯碱吸收，吹入热空气的目的是______________________________________________________________________。
iii.过程③中反应的化学方程式是____________________________________________。
iv.若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，则除去该杂质的方法是__________________________________________________（结合离子方程式回答）。

参考答案：（9分）（1）i. 一?要加热海水需大量的能源，浪费了能源
ii. Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O ； MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
（2）i.? Cl2
ii.温度升高，气体的溶解度减小，另外空气不与溴发生反应，可以搅动液体，有利于溴蒸汽的逸出
iii.5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O（2分）
iv.加入适量溴化钠，利用有机溶剂将溴分离提纯，Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

本题解析：（1）i.由于蒸发浓缩海水需要加热海水，从而消耗大量的能源，浪费了能源，所以方案一最好。
ii.氢氧化镁转化为氯化镁，需要将氢氧化镁溶解在盐酸中，反应的离子方程式是Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O；镁是活泼的金属，需要电解法冶炼，电解熔融的氯化镁即可生成金属镁和氯气，反应的化学方程式是MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。
（2）i.海水中的溴是以溴离子的形成存在的，需要加入氧化剂将其氧化生成单质溴，因此过程①中，加入的试剂是Cl2。
ii.由于温度升高，气体的溶解度减小，另外空气不与溴发生反应，可以搅动液体，有利于溴蒸汽的逸出，因此要吹入热空气。
iii.在酸性条件下，溴酸钠能和溴化钠发生氧化还原反应生成单质溴，反应的化学方程式是5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。
iv. 氯气具有强氧化性，所以要出去单质溴中的少量氯气，可以加入适量溴化钠，利用有机溶剂将溴分离提纯，反应的离子方程式是Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以海水的综合应用为载体，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法不正确的是?（　 　）
A．我国以三个强度等级（42.5、52.5、62.5）表示水泥的性能，等级越高性能越好
B．在玻璃中加入金属氧化物，可以使玻璃呈现颜色，例如加入氧化亚铜（Cu2O）呈蓝色
C．新型陶瓷分成两大类，即结构陶瓷（如纳米陶瓷）和功能陶瓷（如生物陶瓷）
D．光导纤维的主要成分是石英玻璃

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （20分）工业上用铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3等）
生产重铬酸钾（化学式K2Cr2O7，）的流程如下：

（1）固体A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有?等；
（2）固体A水浸时，NaFeO2会发生强烈水解产生固体B，其化学反应方程
式为?；
（3）固体C中含有2种物质，要先加入下列物质中的?，然后才
能进行过滤分离。
A．氢氧化钠溶液?B．稀氨水?C．稀盐酸
（4）步骤④加入盐酸得到的溶液F中，除Na2 Cr2O7外，还含有的溶质
是?；
（5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第____步。
（6）已知20℃时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4 mol·L-1，步骤⑤中加入固
体氯化钾，若使K+离子浓度达到4 mol·L-1（保持温度20℃），则溶液F中Cr2O72-离子的浓度最大为?。

参考答案：（1）Na2SiO3、Na[Al（OH）4 ]（4分）
（2）NaFeO2 + 2H2O =" NaOH" + Fe(OH)3（3分）
（3）C （3分）（4）NaCl（3分）（5）①（3分）（6）0.016 mol·L－1（4分）

本题解析：（1）铬铁矿中含有杂质SiO2、Al2O3所以当与固体氢氧化钠煅烧时会产生Na2SiO3和Na[Al（OH）4 ]两种物质
(2) NaFeO2会发生强烈水解产生固体B,水解的过程中没有化合价的变化，根据NaFeO2可以判断产物是Fe(OH)3，所以水解方程式为：
NaFeO2 + 2H2O =" NaOH" + Fe(OH)3
（3）固体C中含有2种物质是Al(OH)3和H2SiO3，Al(OH)3溶于盐酸，而H2SiO3不溶于盐酸，所以可以用盐酸将二者分开。
（4）由于加入盐酸得到的溶液F，所以F中肯定含有氯离子，再加上溶液中本来含有的钠离子，所以溶液中还含有的溶质是NaCl，
（5）铬铁矿中铬为+3价，与氢氧化钠煅烧后变为+6价，化合价发生变化，其他过程中均没有化合价的变化，所以上述流程中只有①是氧化还原反应。
（6）饱和溶液中的K2Cr2O7浓度为0.4 mol·L-1则可以知道，饱和溶液中C（K+）="0.8" mol·L-1，C（Cr2O72-）="0.4" mol·L-1，所以饱和时可以仿照沉淀溶解平衡计算溶液中的，由于在同一温度下，所以K相同，根据K+离子浓度可以计算出Cr2O72-浓度的最大值，

本题难度：一般

5、选择题  绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为（　　）
A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般