高考化学必考知识点《物质的量》试题特训（2019年最新版） - 高考化学题库

高考化学必考知识点《物质的量》试题特训（2019年最新版）(二)

2019-06-25 21:50:05 【大中小】

1、填空题常温下，将20.0?g?14%的NaCl溶液跟30.0?g?24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17?g/cm3的溶液。请计算：
(1)混合后溶液中NaCl的质量分数为________。
(2)混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为________。
(3)在1?000?g水中需加入________mol?NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。(假设密度不变，计算结果保留1位小数)

参考答案：(1)20%
(2)4.0 mol/L
(3)4.3

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是
A．O2
B．SO2
C．Cl2
D．N2

参考答案：D

本题解析：由n=m/M，标准状况下，V=n×Vm可知，气体的物质的量越大，气体的体积越大，相同质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，即摩尔质量越小，则物质的量越大，A、氧气的摩尔质量为32g/mol；B、二氧化硫的摩尔质量为64g/mol；C、氯气的摩尔质量为71g/mol；D、氮气的摩尔质量为28g/mol；显然氮气的摩尔质量最小，标准状况下，相同质量的几种气体中，氮气的体积最大，选D。
考点：考查气体摩尔体积，摩尔质量等知识。

本题难度：一般

3、选择题设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol羟基（）中含有的电子数为0.7 NA
B．1 L 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1 NA
C．0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 NA
D．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA

参考答案：B

本题解析：A中0.1 mol羟基（）中含有的电子数为0.9 NA，错误；B中Al3+会发生水解，数目肯定小于0.1 NA，错误；C．N2和H2的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，转移的电子数小于0.6 NA，错误；D．标准状况下，1.12 L HCHO物质的量是0.05mol，其中C原子的数目为0.05 NA，正确。

本题难度：一般

4、选择题设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）
A．标准状况下,VL辛烷所含分子数为V/22.4NA
B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
C．常温常压下,0.2mol的SiO2所含分子数为0.2NA
D．31g白磷(P4)中含有3/2NA个P－P键

参考答案：BD

本题解析：A．在标准状况下辛烷是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA,正确；C．SiO2是原子晶体，在晶体中无SiO2分子，错误；D．31g白磷(P4)的物质的量是0.25mol,含有的P－P键个数是0.25mol×6 NA =，正确。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

本题难度：一般

5、选择题设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是?（?）
A．1molFe(OH)3胶体中含有NA个胶粒
B．常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3NA
C．标准状况下，11.2L SO2所含的分子数为0.5NA。
D．.在20℃,1.01×105Pa时，2.8g C2H4和CO的混合气体，含气体分子数0.1NA

参考答案：CD

本题解析：A、多个胶体粒子聚合形成胶粒，故小于NA个；
B、Fe和盐酸反应生成Fe2+，故失去电子数为0.2NA

本题难度：一般

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