1、实验题  利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褪褐色硬块的组成。 样品处理：将褐色硬块处理成粉末状。 (1)研究小组首先取少量粉末加入?溶液中，发现粉末部分溶解，但没有气泡产生，实验结论是：粉末中含有Al2O3而没有Al。 (2)根据以述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3。 提出假设： 假设1：固体粉末中除Al2O3外还有Fe； 假设2：固体粉末中除Al2O3外还有??； 假设3：固体粉末中除Al2O3外还有Fe和Fe2O3。 实验实施： （3）请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸馏水。 根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。 实验操作 预期现象和结论 步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。 ? 步骤2：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量?，充分搅拌，过滤，洗涤。 有红色固体生成，说明粉末中含有 ?。 步骤3：将步骤2的滤渣转移到烧杯C中， ? ?。 ? ? ?， 说明粉末中含有Fe2O3。(1分) ? 参考答案：(1) NaOH (1分)? (2) Fe2O3 （3）(10分) 实验操作 预期现象和结论 步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。 ? 步骤2：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量3mol/L CuSO4，充分搅拌，过滤，洗涤。 有红色固体生成，说明粉末中含有Fe。(1分) 步骤3：将步骤3的滤渣转移到烧杯C中，加入足量3mol/L HCl，充分搅拌，再滴加少量20%KSCN。(2分) 固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉末中含有Fe2O3。(1分) 本题解析：考查铝、铁及其化合物的性质及检验，铝热反应涉及物质无所谓是铁铝两金属单质及其对应的氧化物 （1）通过实验结论可知，通过该步骤来检验铝及其氧化物的存在：一般是通过用NaOH碱液来检验，涉及反应为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑、Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，可通过是否有气体生成来判定是否有铝，固体是否溶解来判定是否有Al2O3 （2）Fe、Fe2O3、Al2O3三种物质中，已经确定Al2O3的存在，那么固体的组成无所谓就是三种情况：①Fe2O3、Al2O3②Fe、Al2O3③Fe、Fe2O3、Al2O3 （3）实验的主要目的是确定Fe、Fe2O3是否存在，依据所给部分信息可知 步骤1当然是溶解除去Al2O3 步骤2：结论有红色固体生成，说明是生成了铜，可知原样品中一定含有铁，将可溶性铜盐（最常用的就是硫酸铜溶液）置换所致 步骤3：很明显本步骤是要检验Fe2O3的存在，对于三价铁的检验，一般用KSCN溶液，故可用酸液将滤渣溶解后用KSCN来观察是否有血红色现象产生即可 点评：本题本质是对铁、铝及其化合物的检验，起点高，但落点较低，都是日常学生常见的习题；但综合性较高 本题难度：一般 2、实验题  (12分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 （1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：?? (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物 是? （2）现提供以下试剂： A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液

参考答案：（1）Br2；Fe3+(2分)
(2)(每空1分,共5分)
（2）?乙?同学正确
选用试剂
实验现象
第一种方法
C
有机层无色
第二种方法
D
溶液变红

本题解析：(1)若没有发生反应，各种粒子以自身形式出现，能使溶液变黄色是溴水的颜色，若发生反应则是生成的Fe3+的颜色。
(2)Fe2+可以和溴单质发生氧化还原反应：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-，所以乙同学正确。检验方法可以从两方面考虑：一是检验生成的Fe3+，二是检验没有Br2是否存在。
(3)用KI淀粉溶液来检验不可行。因为2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2；Br2 + 2I- = I2 + 2Br-。都有I2生成。由此可知还原性能力的强弱为Fe2+ > Br-，Fe2+先氧化。

本题难度：一般

3、实验题  （10分）某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（其中硅与稀硫酸不反应）测定通常状况（约20℃，1 atm）下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成试验：
（1）该组同学必须选用的装置的连接顺序是（用管口字母，可不填满）：
A接（?）（?）接（?）（?）接（?）

（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________。
（3）实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_______________。
（4）实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积Vm＝_________。若合金中含铜，测得的Vm将________（偏大/偏小/无影响）。

参考答案：（1）E D G?
（2）铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大?
（3）待实验装置冷却后，上下移动量筒使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积。（仅答两点给1分）
（4）?L·moL－1?无影响

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  (10分)某研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验。

(1)取0．98 g Cu(OH)2固体加热，质量随温度变化的曲线如图1所示，产物A、B的化学式分别为?和?。
(2)取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为?。
(3)为证明产物A在加热时能与NH3反应，某同学设计了如图Ⅱ(夹持装置未画出)所示实验装置。
①简述检查该装置气密性的方法?。
②实验过程中观察到两个明显现象： i直玻璃管中固体由黑色变为红色；ii装置乙中固体由白色变为蓝色。能证明产物A与NH3发生了反应的判断依据的是?(填选项字母)。
a．只有i可以? b．只有ii可以? c．i或ii都可以

参考答案：（1）CuO? Cu2O
（2）Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O
（3）①如图连接装置，关闭分液漏斗旋塞，将末端导管浸入水中；用热毛巾捂住烧瓶底部，若导管口有气泡连续冒出，撤掉热毛巾，冷却至室温后导管内形成一段液柱且持续不落，则证明装置气密性良好。
②b

本题解析：（1）不溶于水解的碱Cu(OH)2可加热脱水：Cu(OH)2CuO＋H2O，由反应前后两固体物质的质量比为98：80≈1.00：0.80可猜测出A物质为CuO
铜的氧化物有CuO及Cu2O，CuO加热质量继续减小，根据反应：4CuO2Cu2O+O2↑可看出，反应前后两固体物质的质量比为80：72，符合题意，故可知B物质为Cu2O
（2）Cu2O在酸性条件下生成了铜单质及硫酸铜，即岐化反应：Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O
（3）①关闭分液漏斗旋塞，将末端导管浸入水中；用热毛巾捂住烧瓶底部，若导管口有气泡连续冒出，撤掉热毛巾，冷却至室温后导管内形成一段液柱且持续不落，则证明装置气密性良好。
②由题意知道，CuO加热可分解生成红色的Cu2O，故“直玻璃管中固体由黑色变为红色”，不能说明氨气与CuO参加了反应；
由于氨气经干燥管吸水后得到无水的氨气，而无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，而其中的氢元素只能来自于氨气，故此现象可做为氨气参加反应的依据
b选项符合题意

本题难度：简单

5、选择题  下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是

A．装置①能控制反应的发生和结束
B．若将反应后②的试管取下，在通风橱中加热，会产生刺激性气味的气体，溶液呈红色
C．③中石蕊溶液变红色
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色

参考答案：D

本题解析：铜和浓硫酸反应生成SO2、硫酸铜和水。SO2溶于水显酸性，能使石蕊试液显红色，所以选项ABC都是正确的。D不正确，应该是把试管中的溶液倒入水中，因为试管中还含有浓硫酸，答案选D。

本题难度：简单