1、选择题  下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的无色溶液
[? ]
A．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
B．K＋、Cu2＋、NO3－、Cl－
C．Mg2＋、Cl－、SO42－、HCO3－
D．Ba2＋、NO3－、Cl－、CO32－

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（?）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-
B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-
D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

参考答案：C

本题解析：A项中HCO3-在酸性溶液中不能大量共存，B项中Cu2+有颜色，D项中Fe3+有颜色。答案选C。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

3、填空题  某溶液中可能含有Na＋、H＋、CO32－、HCO3－、NO3－、SO42－、Cl－、OH－离子中的几种或全部，①取少量该溶液，加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀在盐酸中完全溶解；②另取少量该溶液，加入氯化铵并加热，有剌激性气味的气体X产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③在做②实验后的溶液中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
(1)该溶液中肯定大量存在的离子为                  ；
(2)写出②的离子方程式：                                    。
(3)X与第三周期所有非金属元素的氢化物比较，熔沸点偏高，原因是：         。
(4)与X含相同元素的另一简单化合物Y，其所含元素质量比为7:1或者1:7，1gY液态时完全燃烧，生成液态水和另一单质时，放出QkJ的热量，则Y燃烧的热化学方程式为：                      。

参考答案：(1) （3分）  Na＋、CO32－、OH－(无Na＋不给分)；
(2)  NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。
(3) 氨分子间形成了氢键。
(4) （3分）   N2H4(l)＋O2(g) =" " N2(g)＋2H2O(l);△H=-32QkJ/mol。

本题解析：略

本题来源:91考试网 91eXAm.org难度：一般

4、选择题  下列离子或分子能大量共存于同一溶液中的是
A．H2O2、H+、Fe3+、Cl—
B．Cl2、OH—、K+、NH4+
C．H+、CH3CH2OH、SO42—、MnO4—
D．Ba2+、NO3—、Na+、NH3·H2O

参考答案：A

本题解析：A项，在Fe3+作为催化剂条件下H2O2能快速分解得到O2；B项，OH-与NH4+才能反应生成弱碱NH3·H2O；C项，酸性条件下MnO4-能将CH3CH2OH氧化成乙酸。

本题难度：一般

5、选择题  在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是? (? )
A．在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+
B．加入铝粉后产生氢气的溶液中： NH4 +、 Na+、 NO3-、SO42-
C．c(H+)=11-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

参考答案：C

本题解析：A项：Na会发生水解反应，反应式为HCO3-+H20H2CO3+OH-,呈碱性，H+不能存在；B项：加入铝粉产生氢气的的溶液可能呈酸性（含H+）也可能为碱性（含OH-），NH4 +和OH-不能共存；D项：pH=1的溶液呈酸性（含H+）, ClO-和H+不能共存。故选C。
点评：本题考查了离子共存问题，解答本题需知：（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的限制条件。

本题难度：简单