1、选择题  下面对有关实验事实的叙述正确的是? (? )
①向2mLl0％NaOH溶液中滴入2％CuSO4溶液的4—6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，则有红色沉淀出现。
②钠在氯气中能剧烈地燃烧并产生大量的白烟
③将等质量的Na2CO3与NaHCO3分别投入到盛有等体积等物质的量浓度的两支试管中，后者反应较前者剧烈。
④向盛有2mL苯酚溶液的试管中加入几滴溴水会立即产生白色沉淀。
⑤向盛有FeSO4的溶液中直接滴加NaOH溶液，可以看到试管底部有大量的白色沉淀出现。
A．①②③④⑤
B．①②③
C．②③④
D．①③④

参考答案：B

本题解析：④中苯酚只有与过量浓溴水作用时才能产生白色沉淀；②钠在氯气燃烧可生成NaCl固体小微粒而形成白烟；⑤中操作因空气中氧气的介于，生成的Fe(OH)2迅速被氧化成Fe(OH)3而无法在试管底部出现大量白色沉淀；

本题难度：简单

2、填空题  纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。

已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。请回答以下问题：
(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。
精制除杂的步骤顺序是a→?→?→?→b(填字母编号)。
a．粗盐溶解，滤去沉渣
b．加入盐酸调pH
c．加入Ba(OH)2溶液
d．加入Na2CO3溶液
e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是?。
(2)灼烧固体A制Na2CO3在?(填字母序号)中进行。
a．坩埚 ?b．蒸发皿?c．烧杯 ?d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH4＋的方法是?。
对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、K＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式为?。
(3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是?(填字母编号)；用b装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂是?(填试剂名称)，烧瓶内可加入的固体试剂是?(填试剂名称)。

(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全：
供选择的试剂：1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、1.0 mol·L－1 BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水
①称取m1g天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。
②?。
③?。
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。

参考答案：(1)c　d　e　NH3易溶于水，有利于吸收溶解更多的CO2
(2)a　取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明A中含有NH4＋　NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O
(3)bc　浓氨水　生石灰(或NaOH固体或碱石灰)
(4)②加入足量稀硫酸并微热、产生的气体通过足量Ca(OH)2溶液　③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

本题解析：(1)除杂时要保证不引入新的杂质，即先加入的物质引入的杂质离子能被后加入的物质除去。故除杂步骤为a→c→d→e→b。NH3易溶于水，先通入NH3，再通入CO2，有利于吸收溶解更多的CO2，产生更多的HCO3－。(2)灼烧固体需在坩埚中进行。检验NH4＋是利用NH4＋与碱共热产生NH3，检验出NH3即可。NH4＋、HCO3－均与OH－反应，故加入NH4HCO3，发生反应：
NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋H2O＋CO32－。(3)实验室制CO2利用CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，即用“固＋液→气”的装置，选b、c。用b装置制备NH3，则可利用氨水易挥发的性质，把浓氨水滴加到生石灰或固体NaOH等上面。(4)由所给试剂及实验目的可知，所设计的方案是利用天然碱晶体与H＋反应，利用产生CO2的量测定其组成。

本题难度：一般

3、选择题  下列对碱金属性质的叙述中正确的是(? )
A．都是银白色的软金属，密度都较小
B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
D．单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高

参考答案：AC

本题解析：本题主要考查碱金属的性质。碱金属单质在空气中燃烧时,活泼性不同,其产物亦不同,Li生成Li2O,Na生成Na2O2,K、Cs、Rb则生成MO2型超氧化物，B错；碱金属单质的熔沸点随着原子序数增加逐渐降低，D错。

本题难度：简单

4、选择题  锂也是碱金属元素，下列关于锂及其化合物的推断肯定正确的是（?）
A．锂单质可保存在煤油中
B．锂单质能与盐酸剧烈作用，并有气体产生
C．LiOH的碱性比NaOH的碱性强
D．Li+半径比Na+半径大

参考答案：B

本题解析：锂元素属于碱金属，其单质较活泼，能与H+作用产生H2，但因其原子序数较小，金属性比Na弱，离子半径也比钠离子小，且由于其密度比钠小，故不能保存在煤油中，B项正确。

本题难度：简单

5、选择题  已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质。现欲配制1 mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为?（忽略稀释时体积的变化）?（?）
A．1︰4
B．1︰5
C．2︰1
D．2︰3

参考答案：A

本题解析：
C(NaOH)=1mol/l=60g÷40g·mol-1÷(0.3L+v),v=1.2L,选A。

本题难度：简单