1、填空题  ⑴Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是?，反应的化学方程式为?
⑵若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是?。

参考答案：⑴将混合物充分加热? 2NaHCO3 =加热=Na2CO3 + H2O + CO2↑
⑵通入足量的二氧化碳

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列关于钠的说法不正确的是
A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同
B．少量钠可保存在煤油中
C．金属钠质软，可以用小刀切割
D．由于钠很活泼，所以能从水溶液中置换出金属活动性顺序表中排在钠后面的金属单质

参考答案：D

本题解析：A 正确，不加热时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠
B 正确，钠密度比煤油大，可保存在煤油中
C 正确，金属钠质软，可以用小刀切割
D 错误，钠很活泼，在水溶液中就先和水反应，不能置换出排在钠后面的金属单质
故选D

本题难度：简单

3、实验题  化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。
【方案一】 称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)下列仪器中,在灼烧固体样品时必须用到的是　　　　(填名称)。?

(2)实验中需加热至恒重的目的是:　?。
(3)实验中确定加热至恒重的方法是:　?。
(4)若加热过程中有晶体迸溅出来,则测得的结果　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【方案二】 称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。
(已知:Ba2++OH-+HCBaCO3↓+H2O)
(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为?　　。
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是　?。
(3)实验中洗涤沉淀的操作是　?。
(4)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是　?。
【方案三】 按如图所示装置进行实验:

(1)B装置内所盛试剂是　　　　;D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　;分液漏斗中　　　　(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.9 g样品,实验后测得C装置增重8.8 g,则样品中Na2CO3的质量分数为　　　　。
(3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是　?。

参考答案：【方案一】 (1)坩埚、泥三角
(2)保证NaHCO3分解完全
(3)两次称量固体的质量差不超过0.1 g
(4)偏小
【方案二】 (1)玻璃棒
(2)静置,向上层清液滴加一滴Ba(OH)2溶液,观察是否有白色沉淀生成
(3)向漏斗里加入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水自然流完后,重复操作2～3次
(4)取少量最后一次洗涤沉淀的滤液于试管中,滴加一滴Na2SO4溶液,观察是否有白色沉淀生成
【方案三】 (1)浓H2SO4　防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置　不能
(2)29.6%
(3)缺少一套将A、B内的CO2气体驱赶到C里的装置(或其他合理答案)

本题解析：【方案一】 小苏打受热分解,根据反应前后固体质量的变化,可以测定小苏打样品中Na2CO3的质量分数。(1)给固体灼烧需用到的仪器有:酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角、坩埚钳。(2)加热至恒重的目的是保证NaHCO3分解完全。(3)当两次称量剩余固体的质量差不超过0.1 g时,说明已经加热至恒重。(4)加热过程中迸溅出晶体时,最后剩余的固体质量减小,求出的小苏打的质量增大,进而求出的苏打的质量减小。
【方案二】 (1)过滤操作中用到的仪器有:铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。(2)判断沉淀是否完全的方法是:静置,向上层清液中继续滴加沉淀剂,若有沉淀生成,则说明沉淀不完全;若无沉淀生成,则说明沉淀已完全。(3)洗涤沉淀的操作是向漏斗里加入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水自然流完后,重复操作2～3次。(4)要判断沉淀是否洗干净就要分析如果没有洗净,洗涤液中含有何种易于鉴别的离子,然后取最后一次的洗涤液,选择适当的试剂进行实验,该题若没有洗干净,会含有OH-、Ba2+、HC、C离子,现象明显的是用S鉴别Ba2+。
【方案三】 (1)A装置是将样品中的Na2CO3、NaHCO3完全转化为CO2,产生的CO2被C装置吸收,通过称量C装置吸收前后的质量差(即产生的CO2的质量),可以求出Na2CO3和NaHCO3的质量,进而求出小苏打样品中Na2CO3的质量分数。由于碱石灰既能吸收CO2又能吸收水蒸气,所以从A装置中出来的气体在进入C装置前,必须除去CO2气体中的水蒸气,C装置后面必须连接一防止空气中的水蒸气、CO2进入的装置。用盐酸代替稀硫酸进行实验时,挥发出来的HCl气体会被C装置吸收而导致测定结果不准确。(2)设样品中Na2CO3的物质的量为x,NaHCO3的物质的量为y。则有:44 g·mol-1(x+y)="8.8" g,106 g·mol-1 x+84 g·mol-1 y="17.9" g,解得:
x="0.05" mol,y="0.15" mol。可求出样品中Na2CO3的质量分数为29.6%。(3)由于A、B装置内的CO2气体无法完全进入C装置里,导致实验测得的结果有误差,应增加一套将A、B内的CO2气体驱赶到C里的装置(合理
即可)。

本题难度：困难

4、选择题  将10 g CO2和O2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6 g,则原混合气体中CO2的质量分数为（?）
A．32%
B．44%
C．56%
D．88%

参考答案：D

本题解析：反应前后固体质量差完全源自CO2与Na2O2的反应,所以本题宜用“差量法”求解：
设其中CO2的质量为x
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2Δm
88? 56
x5.6 g
解得x="8.8" g
w(CO2)=×100%=88%。

本题难度：简单

5、选择题  在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质，其中能使HCO3―的数目均减少，CO32―数目增加的是?（?）
A．浓盐酸
B．Na2SO4浓溶液
C．NaOH浓溶液
D．Ba（OH）2浓溶液

参考答案：CD

本题解析：略

本题难度：一般