参考答案：图为铜锌原电池，Zn比Cu活泼，应为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-═Zn2+，
正极反应为2H++2e-═H2↑，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

A．充电时电极a连接电源的负极
B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+
C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

参考答案：A

本题解析：
试题分析；在充电时，是电能转化为了化学能，相当于是电解池。而在放电时，是化学能转化为电能，相当于是原电池。原电池的正极，连接电解池的阳极，而电解池的阳极链接电源的正极，在电解池中，阴离子向阳极一定，由溴离子向左边移动可知，a应连接原电池的正极。所以A选项是错误的。b应连接原电池的负极,因此在放电时。负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+故B选项是正确的。C选项，放电时，左侧做正极，放电相当于原电池，因此阳离子向正极反应方向进行，而阳离子交换膜只允许阳离子通过，所以左侧的离子浓度会增大。故C选项是正确的。D选项，阳离子交换膜只允许阳离子通过，因此D选项是正确的。

本题难度：一般

3、选择题  某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是

揪错 收藏 据91考试网专家权威分析，试题“某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是正..”主要考查你对?原电池原理的应用，原电池的形成条件，原电池原理?等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下： 现在没空？点击收藏，以后再看。 因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问91考试网学习社区。 原电池原理的应用原电池的形成条件原电池原理 考点名称：原电池原理的应用
原电池原理的应用：
(1)根据形成原电池判断金属的活动性根据活泼金属为负极，不活泼金属为正极，可通过组成原电池判断金属活动性。
(2)形成原电池可以加快反应速率纯锌与稀H2SO4反应速率较慢，当加入CuSO4溶液以后，反应速率加快，因为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+析出的Cu与Zn接触，在稀H2SO4中形成原电池，加快反应速率。
(3)根据原电池原理可以判断电池的正负极、电解质溶液、判断溶液pH的变化
(4)根据原电池原理可以保护金属不被腐蚀
(5)判断金属腐蚀程度的快慢

?原电池原理的应用：

1．比较不同金属的活动性强弱
根据原电池原理可知，在原电池反应过程中，一般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金属(或能导电的非金属)作正极。
若有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段时间后，若观察到A极溶解，而B 极上有气体放出，说明在原电池工作过程中，A被氧化成阳离子而失去电子作负极，B作正极，则金属A的金属活动性比B强。
2．加快氧化还原反应的速率
因为形成原电池后，产生电位差，使电子的运动速率加快，从而使反应速率增大，如Zn与稀H2SO4反应制氧气时，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成Cu—Zn原电池，加快反应速率 3．用于金属的防护要保护一个铁制闸门，可用导线将其与一锌块相连，使锌作原电池的负极，铁制闸门作正极。
4．设计制作化学电源设计原电池时要紧扣构成原电池的条件。
(1)首先要将已知氧化还原反应拆分为两个半反应：
(2)然后根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料(一般负极就是失电子的物质，正极用比负极活泼性差的金属或导电的非金属)及电解质溶液：
①电解质溶液的选择电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者能与电极产物发生反应。但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子。如在铜一锌一硫酸铜构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有 Zn2+“的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu2+的溶液中．
②电极材料的选择在原电池中，选择较活泼的金属或还原性较强的物质作为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属或氧化性较强的物质作为正极。一般，原电池的负极能够与电解质溶液反应，容易失去电子，因此负极一般是活泼的金属材料(也可以是还原性较强的非金属材料如H2、CH4等)。
(3)举例根据以下反应设计原电池：


考点名称：原电池的形成条件

原电池的构成条件:?
(1)活泼性不同的两个电极。
(2)电解质溶液，一般能与较活泼金属自发地进行氧化还原反应。
(3)形成闭合回路。

原电池中盐桥的作用:

盐桥中的盐溶液是电解质溶液(通常装有含琼胶的KCl饱和溶液)，能使两烧杯中的溶液连成一个通路。通过盐桥中阴、阳离子的定向移动(阳离子移向正极，阴离子移向负极)维持两个半电池的电中性，以使原电池连续工作。盐桥将氧化还原反应的两个半反应隔开进行，能提高原电池的工作效率，减缓电流衰减。

考点名称：原电池原理
原电池：

1.定义：将化学能转化为电能的装置。
2.工作原理：
以铜-锌原电池为例
（1）装置图：

（2）原理图：

3.实质：化学能转化为电能。
4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。
5.电极反应：
负极：失去电子；氧化反应；流出电子
正极：得到电子；氧化反应；流入电子
6.原电池正负极判断的方法：
①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。
⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。
⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。
⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。?


原电池中的电荷流动:

在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。


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参考答案：C




本题解析：略




本题难度：简单





4、简答题  由铜片、锌片和100mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了12.8g，且溶液恰好变为无色．假设锌片上没有铜析出，试计算：
（1）锌片腐蚀后质量减轻了多少克？
（2）共有多少个电子流过外电路？
（3）原硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少？





参考答案：电极反应为Zn-2e-=Zn2+；铜做正极，溶液中铜离子得到电子生成铜发生还原反应，电极反应Cu2++2e-=Cu，铜片质量增加了12.8g，且溶液恰好变为无色．假设锌片上没有铜析出，说明溶液中铜离子全部析出，
（1）Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu，铜片质量增加了12.8g，物质的量=12.8g64g/mol=0.2mol，依据电子守恒，Zn～Cu～2e-，溶解的锌质量=0.2mol×65g/mol=13g，
答：锌片腐蚀后质量减轻了13g；
（2）依据（1）计算可知转移电子总数为0.4mol，
答：反应过程中共有0.4mol电子转移；
（3）铜片质量增加了12.8g，且溶液恰好变为无色．假设锌片上没有铜析出，说明溶液中铜离子全部析出，原溶液中铜离子物质的量为0.2mol，溶液浓度=0.2mol0.1L=2mol/L，
答：原硫酸铜溶液的物质的量浓度为2mol/L．




本题解析：




本题难度：一般





5、选择题  如图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是（　　）
A．Zn片为负极，Cu片为正极
B．Zn片上发生氧化反应
C．Cu片上发生氧化反应
D．Cu?片上有气泡产生