1、选择题 下列叙述正确的是(? )
A．饱和的食盐水中通入HCl气体会有白色晶体析出
B．同浓度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)逐渐减小
C．加入盐酸出现白色沉淀，则原溶液中一定含Ag+
D．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液可以大量共存NO3-、HCO3-、I-、K+
参考答案：A
本题解析：A、该溶液中存在沉淀溶解平衡，NaCl(s) 
Na+(aq)+Cl-(aq)，通入HCl，氯离子浓度增加，平衡逆向移动，析出NaCl固体，正确；B、NH4HSO4中，溶液呈酸性，抑制了其水解，故浓度大于NH4Cl中浓度，错误；C、不一定，如硅酸根与氢离子结合生成硅酸白色沉淀，错误；D、该溶液为碱性溶液，碳酸氢根不能大量共存，错误。
本题难度：一般
2、选择题 下列各无色透明的水溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
B．Al3+、K+、OH-、NO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
D．H+、K+、SO42-、Fe3+
参考答案：A、因该组离子之间不反应，且在水中均为无色，故A正确；
B、因Al3+、OH-能结合生成氢氧化铝沉淀，则不能大量共存，故B错误；
C、因Ba2+、SO42-能结合生成硫酸钡沉淀，则不能大量共存，故C错误；
D、因该组离子之间不反应，能大量共存，但Fe3+在水中为黄色，与无色溶液不符，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是
?
| 实验事实
| 结论或解释
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A
| 将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中
| 该溶液的物质的量浓度为1mol﹒L-1
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B
| 0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中
|  ?将变小
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C
| 酸H2X为弱酸
| 常温下，盐NaHX溶液pH一定大于7
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D
| 在溶液的稀释过程中
| 离子浓度：有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变
参考答案：D
本题解析：A不正确，因为不能确定溶液的体积；醋酸是弱电解质，稀释促进电离。则稀释过程中氢离子的物质的量增加，醋酸分子的物质的量减少，所以将变大，B不正确；C不正确，如果HX－的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；因此正确的答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生的学习效率和应试能力。
本题难度：一般
4、填空题 （15分）现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物 ，均为强电解质，它们的阳离子有Al3+、NH+4、Na+、Ag+、H+五种，阴离子有Cl-、HCO-3、OH-、NO-3、SO2-4五种，现将它们分别配成0.lmol/L。的溶液，进行如下实验：
①测得A溶液呈碱性，E溶液的pH为1，C溶液的酸性强于E溶液。
②向B溶液中滴入D溶液，出现白色沉淀和无色无味气体，该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味气体产生。
③向B溶液中滴加F溶液，产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解。
④向E溶液中滴加F溶液，无明显变化。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列四种化合物的化学式：
A 、B 、D 、F 。
（2）C溶液是 ，判断依据是____
（3）B、D反应的离子方程式是____ ；
参考答案：(15分)
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 无论在酸性溶液中还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是
A．Na+、Ba2+、S2-、SO42-
B．Na+、K+、SO42-、Cl-
C．SO42-、Ba2+、Cl-、K+
D．K+、NO3-、Ca2+、CO32-
参考答案：B
本题解析：A错，Ba2+与SO42-不能共存；B正确；C错，Ba2+与SO42-不能共存；D错，Ca2+与CO32不能共存，所以正确的答案选B。
本题难度：简单
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