参考答案：
（1）
排除的离子
排除的依据
NH4+
Ag+、Mg2+
由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味
碱性溶液中无沉淀生成
（2）
肯定存在的离子
判断依据
AlO2－
CO32－?
加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解
加酸后有无色无味气体逸出
?
排除的离子
排除的依据
Ba2+
SO32－?
有CO32－存在时原溶液无沉淀
酸化后逸出的气体没有刺激性气味
（3）
尚待检验的离子
检验方法
K+、Na+
SO42－
焰色反应
酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成

本题解析：（1）因为溶液的pH为12，即溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味，在不存在NH4＋，又因为得到的是无色的溶液，说明没有生成沉淀，则不存在Ag＋、Mg2＋。
（2）因为向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，说明溶液中存在AlO2－；同时有无色无味气体逸出，说明存在CO32－，且没有SO32－，因为有CO32－，则一定没有Ba2＋。
（3）经过上述两个实验，还没确定的离子有K＋、Na＋、SO42－。其中K＋、Na＋用焰色反应检验，若火焰呈黄色，则说明有Na＋，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则说明含有K＋；稀氨溶液中加入盐酸酸化后加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，以判断是否含有SO42－。

本题难度：一般

2、选择题  要从含Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋的溶液中分别沉淀出Fe3＋、Ba2＋、Ag＋，加入试剂的顺序正确的是
A．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液
B．NaOH溶液、盐酸、稀硫酸
C．盐酸、稀硫酸、氨水
D．盐酸、氨水、稀硫酸

参考答案：A

本题解析：①加Cl-，沉淀出Ag+；
?加入过量的NaOH，沉淀Fe3+；
?.加过量H2SO4，沉淀Ba2+；
?.加入适量的NaOH，沉淀Al3+；
⑤通入足量的二氧化碳气体，置换出氢氧化铝沉淀。
点评：这个问题本身就是逐一分离问题，加入的试剂必须是不能造成共沉淀的。
比如先加入OH-，则肯定有氢氧化镁沉淀、氧化银沉淀，或还有氢氧化铝沉淀，这就没法分离了；比如先加入SO42-，则有硫酸钡沉淀，硫酸银（微溶物）沉淀，硫酸镁水溶性也不算很好，这也就没法分离了。所以只能是按上面说的那个次序，能形成唯一的沉淀物、然后固液分离就可完成。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－
B．c(OH一)=10－12的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
C．由水电离的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、[Al(OH)4]－
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42－、S2－、SO32－