参考答案：由X、Y、Z、M在短周期的相对位置可知，X为氦元素、Y为氟元素、Z为硫元素、M为氯元素．
A、同周期随原子序数增大非金属性增强，非金属性M＞Z，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性Y＞M，所以非金属性Y＞M＞Z，故A错误；
B、电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径S2-＞Cl-，最外层电子数相同，电子层越大离子半径越大，所以离子半径，Cl-＞F-，故离子半径径S2-＞Cl-＞F-，故B错误；
C、氟元素没有正化合价，Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故C错误；
D、SCl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子呈2个S-Cl键，分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构，故D正确．
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （11分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰元素，B元素的原子价电子排布为nsnnpn，D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，F的最高价氧化物对应水化物有两性，能溶于C、E的最高价氧化物对应水化物中。试回答
（1）写出C原子的价层电子轨道表示式：　　　　　　　　　　　；D原子的价层电子排布式：___________，E的原子结构示意图：___________；
（2）B位于元素周期表的第?族，A、B形成原子个数比1:1且直线形分子的结构式：　　　　　　；
（3）C的基态原子核外有　　　种不同运动状态的电子；
（4）E单质在空气中燃烧生成物的电子式：　　　　　　　，其中的阳离子与阴离子的个数比是　　　　　；
（5）F的固态氧化物的用途有________　　　___（说出一种）。F的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是?　　?。

参考答案：（11分，除最后一空2分，其余每空1分）
⑴N：、O：2s22p4、Na：
⑵ IVA、H－C≡C－H；
⑶7；⑷、2:1；
⑸耐火材料（砖），人造刚玉，冶炼铝等、4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC

本题解析：根据元素的性质及结构可知，A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别是H、C、N、O、Na、Al。
（1）根据构造原理可知，氮原子的价层电子轨道表示式为。氧原子的价电子的电子排布式为2s22p4。钠原子的结构示意图为。
（2）碳元素位于第 IVA，A、B形成原子个数比1:1且直线形分子是乙炔，结构式为H－C≡C－H。
（3）氮原子核外有7个电子，就有7种不同运动状态的电子。
（4）钠燃烧生成过氧化钠，电子式为，其中的阳离子与阴离子的个数比2︰1。
（5）氧化铝的熔点高，钠作耐火材料（砖），人造刚玉，也能冶炼铝等。根据原子守恒可知，方程式为4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC。

本题难度：一般

4、选择题  有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是
[? ]
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（　　）
A．第七周期第IIIA族
B．第七周期第VA族
C．第五周期第VIIA族
D．第五周期第IIIA族

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般