1、选择题  关于化学键的下列叙述中，正确的是?
[? ]
A．离子化合物可能含共价键
B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．含共价键的化合物一定是共价化合物

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列关于金属的叙述中不正确的是（?）
A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，所以实质与离子键类似，也是一种电性作用
B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性
C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性
D．构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动

参考答案：B

本题解析：B、金属键为金属阳离子和自由电子之间的静电作用。与共价键差异很大。

本题难度：一般

3、填空题  （12分）A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsnnpn＋1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水。
(1)B原子核外电子排布式为____________________________。
(2)A与E化合时原子间以_____________键相结合，D与C化合时原子间以_____________键相结合。
(3)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：________________________________。
(4)A与B形成化合物时，中心原子采取________杂化成键，其立体结构为________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5) 将白色的无水CuSO4溶解于A2C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：?。
（6）五种元素中电负性最大的是?（填元素名称）。

参考答案：（共12分，除方程式2分，其余每空1分）
(1)1s22s22p3　 2分? (2)共价　离子? 2分
(3)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO　2分? (4)sp3　三角锥形　极性? 3分
（5）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+?2分?（6）氧? 1分

本题解析：根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E分别是H、N、O、Mg、Cl。
（1）根据构造原理可知，氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3。
（2）H和Cl原子都是非金属，所以二者的形成的化学键是极性键；氧元素是活泼的非金属，镁是活泼的金属，二者形成的化学键是离子键。
（3）A、C的单质直接化合形成的化合物是水，所以和氯气反应的离子方程式是Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。
（4）根据价层电子对互斥理论可知，在氨气分子中氮元素含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2＝1，所以氨气是三角锥形结构，氮原子是sp3杂化，由于正负电荷不能重合，所以氨气属于极性分子。
（5）硫酸铜中电离出的铁离子能和水分子形成配位键，其中水是配体，配位数是4，所以反应的离子方程式是Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+ 。
（6）非金属性越强，电负性越大。由于氧元素的非金属性最强，所以氧元素的电负性最大。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．共价化合物一定属于原子晶体
B．含离子键的一定属于离子化合物，含共价键的一定属于共价化合物
C．氢键理论是由科学家鲍林提出来的
D．在分子晶体中必有共价键和分子间作用力

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。
回答下列问题：
(1)元素a为?；c为?；
(2)由这些元素形成的双原子分子为?；
(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是?，非直线形的是?；(写2种)
(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是?，离子晶体的是?，金属晶体的是?，分子晶体的是?；(每空填一种)
(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为?。

参考答案：(1)碳 钠
(2)CO O2 Cl2
(3)CO2、CS2 SO2、O3、SCl2、Cl2O等任写两种
(4)金刚石 NaCl Na CO(O2、Cl2)
(5)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2

本题解析：a的最外层电子数为其周期数的二倍，短周期元素中有碳()、硫()，若为硫则后面四种元素，不能满足短周期元素要求，所以a是碳；短周期元素形成A2B型氧化物为V形分子的为氧和硫，b为氧，d为硫；c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子，c为钠，e为氯。
(2)由这些元素形成的双原子分子有CO、O2、Cl2。
(3)这些元素形成的三原子分子中，直线形的有CO2、CS2，非直线形的有：SO2、O3、SCl2、Cl2O等。
(4)这些元素的单质属于原子晶体的是金刚石，O2，Cl2等为分子晶体，钠为金属晶体，AB型化合物有NaCl，CO，NaCl为离子晶体，CO为分子晶体。
(5)a(碳)和b(氧)形成的CO2可与C(钠)和b(氧)形成的Na2O2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

本题难度：一般