1、简答题  写出下列物质或微粒的电子式
①H______Na+______?Cl-______
②H2O______?HCl______MgCl2______．

参考答案：①原子的电子式的书写由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围．排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子．故答案为


金属阳离子的电子式：金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出．所以金属阳离子的电子式即为离子符号．
故答案为Na+
简单阴离子电子式的书写：一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“[]”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号．
故答案为



②共价化合物的电子式书写共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的．书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出．因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子．
故答案为





离子化合物的电子式书写：
先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并
故答案为

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各数值表示有关元素的原子序数，它们所表示的各组原子中，能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（　　）
A．11与9
B．17与17
C．16与8
D．2与8

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  某碳氢化合物分子的结构式如图：，下列有关该分子的叙述正确的是（?）
A．该分子含5个σ键，3个π键
B．该分子是非极性分子
C．该分子的碳原子均是以sp2杂化轨道参与成键
D．分子中有4个原子在同一直线上

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：? (答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)E的核外电子排布式是?，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为?。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是?；
(3)A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取?杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是?。
(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为?；(每个球均表示1个原子)

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104 s1)? A1<Mg<S<N
(2)MgCl2为离子晶体而A1C13为分子晶体? (3)sp2，V形? (4)Cu3N

本题解析：根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E分别是N、Mg、Al、S、Cu。
（1）根据构造原理可知，铜原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104 s1) ；非金属性越强，第一电离能越大，所以四种元素的第一电离能大小顺序是A1<Mg<S<N。
（2）由于MgCl2为离子晶体，而A1C13为分子晶体，所以前者的熔点远高于后者。
（3）NO3－中氮原子能源孤对电子，所以其结构是平面三角形结构，氮原子是sp2杂化。由于SO2分子中，S原子含有2对孤对电子，所以SO2是V形结构。
（4）根据晶胞的结构可知，含有的氮原子是8×1.8＝1，而含有的铜原子是12×1/4＝3，所以该化合物的化学式是Cu3N。

本题难度：一般

5、简答题  A～E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示：

参考答案：A～E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性，则A为氮元素；B原子核外有两个未成对电子，则B的外围电子排布为ns2np2或ns2np4，原子序数大于氮元素小于Al元素，处于第二周期，故B为氧元素；C是日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质，则C为Al元素；D元素简单阴离子带两个单位负电荷，处于ⅥA族，原子序数大于Al元素，故D为硫元素；E元素单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒，故E为Cl元素，
（1）C为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，处于周期表中第3周期ⅢA族；硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，
故答案为：第3周期ⅢA族；1s22s22p63s23p6；
（2）①由图可知，同一周期由左到右第一电离能逐渐增大，故Cl元素的第一电离能较大，
故答案为：同一周期由左到右第一电离能逐渐增大；
②电负性越大，非金属性越强，由可知，电负性B＞A＞D，故非金属性B＞A＞D，
故答案为：B＞A＞D；
（3）①氮气分子中存在氮氮叁键，氮氮叁键的键能很大，氮气的化学性质稳定，
故答案为：氮氮叁键的键能很大；
②N≡N三键中含有1个σ键、2个π键，故氮气分子中σ键与π键数目之比为1：2，
故答案为：1：2；
（4）氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝与氯化铵，反应离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

本题解析：

本题难度：一般