1、填空题 （10分）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5 mol?L-1时通常认为该离子沉淀完全)。
金属离子
| Ksp
| pH(10-1 mol?L-1)?
| ?pH(10-5 mol?L-1)
|
?Fe3+
| ?4.0×10-38
| ?2.7
| ?3.7
|
Cr3+ ?
| 6.0×10-31
| 4.3
| 5.6
|
Cu2+
| 2.2×10-20
| ?4.7
| 6.7
|
Ca2+
| ?4.0×10-5
| ?12.3?
| ?14.3
|
(1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1 mol?L-1。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是_______________________________。
(2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。
①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为______________________。
②pH对废水中Cr2O72-去除率的影响如图。你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：_________________________________。
[注：去除率(％)=[(c0-c)／co]×100％，式中：co—处理前废水中Cr2O72-浓度，c—处理后废水中Cr2O72-的浓度]
(3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K＝_________(写数值)。[已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6，Ksp (CaCO3)=2.8×10-9]
2、选择题 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是(? )
A．强酸溶液中：
B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：
C．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：
D．在含有大量
的溶液中
3、选择题 某溶液中含有下列六种离子：①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+⑥NO3—，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．只有⑥
B．④⑥
C．③④⑥
D．①②⑤
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