1、选择题  原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是
[? ]
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e-＝Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e-＋4OH-＝AlO2-＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e-＝Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e-＝Cu2+

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  表明金属甲比金属乙活动性强的叙述是
A.氧化还原反应中，甲失电子数比乙多
B.同价态阳离子甲比乙氧化性强
C.甲能与浓硝酸反应放出气体而乙不能
D.将甲、乙与H2SO4溶液形成原电池，乙上冒气泡

参考答案：D

本题解析：金属的活动性体现失电子的能力，与失电子的数目无关；同价态阳离子的氧化性越强，对应金属的活动性越弱．

本题难度：困难

3、选择题  甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是? (　　)。

A．通氧气的一极为负极
B．H＋从正极区通过交换膜移向负极区
C．通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋
D．甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

参考答案：C

本题解析：外电路中电子从负极流向正极，内电路H＋从负极移向正极，B、D错误；O2在正极发生还原反应，A错误；甲醇在负极发生氧化反应，负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋。

本题难度：一般

4、实验题  （15分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)（A）   （B）    。
（2）如果(A或B)不能，说明其原因                                    。
（3）如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液
负极：       ；                                      。
正极：       ；                                      。
电解质溶液：               。

参考答案：（1）（A）不能（1分） （B）能 （1分）
（2）A反应是非氧化还原反应 （2分）
（3）负极：Cu（2分）：Cu-2e-=Cu2+（2分） 
正极：石墨（2分，其它合理答案亦可）：2Fe3++2e-=2Fe2+（3分）
电解质溶液：氯化铁溶液（2分）

本题解析：（1）由于电子的定向运动形成电流，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，A是中和反应，表示氧化还原反应，不能设计成有点像。B是氧化还原反应，可以。
（3）根据B的总反应式可知，铜失去电子，作还原剂，所以作原电池的负极。正极材料只用金属性弱于铜即可。氯化铁得到电子，因此电解质溶液是氯化铁。

本题难度：一般

5、简答题  A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-（电解质电离的离子有重复）．
图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极．接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2g．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2．请回答下列问题：

（1）写出三种强电解质的化学式：A______；B______；C______．
（2）写出乙烧杯c电极发生的电极反应为______，甲烧杯中的总反应的化学方程式为______．
（3）计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为______，甲烧杯中溶液体积为400ml，pH=______．
（4）要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是______，其质量为______．
（5）若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO2，负极材料是Pb，电解质溶液时H2SO4，则放电时N级上发生的电极反应为______，M级附近溶液的pH______（选填“升高”或“降低”或“不变”）．铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜（只允许H+通过）隔开，则当外电路通过0.2mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有______mol．

参考答案：A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-（电解质电离的离子有重复）．
接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2克，说明b电极是阴极，连接b电极的电源电极为负极，即M为电源正极，N为电源负极；根据离子的放电顺序及图2可知，甲中pH减小，则A为AgNO3，乙中pH不变，则B为KNO3，丙中pH增大，且pH＞7，则C为KOH，
（1）由上述分析可知，A为AgNO3，B为KNO3，C为KOH，故答案为：AgNO3；KNO3；KOH；
（2）c为阳极，氢氧根离子放电，则乙烧杯c电极发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，甲中银离子和氢氧根离子放电，总反应为4AgNO3?电解?.?4Ag+O2↑+4HNO3，
故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；4AgNO3?电解?.?4Ag+O2↑+4HNO3；
（3）丙烧杯e电极上发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，甲中b电极发生Ag++e-=Ag，由电子守恒可知4Ag～O2↑，n（Ag）=43.2g108g/mol=0.4mol，则n（O2）=0.1mol，其标况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，n（H+）=n（OH-）=0.4mol，则c（H+）=0.4mol0.4L=1mol/L，所以pH=0，故答案为：2.24L；0；?
（4）由甲中总反应为4AgNO3?电解?.?4Ag+O2↑+4HNO3，则由电子守恒可知应加入0.2molAg2O恢复原样，其质量为0.2mol×232g/mol=46.4g，
故答案为：Ag2O；46.4g；
（5）铅蓄电池的正极材料是PbO2，负极材料是Pb，电解质溶液时H2SO4，放电Pb为负极，负极（N极）反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极（M极）反应为PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O，显然氢离子浓度减小，pH升高，充电时，2H+～2e-，当外电路通过0.2mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有0.2mol，
故答案为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；升高；0.2．

本题解析：

本题难度：一般