1、选择题  X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．M>Z>X>Y
B．X>Y>Z>M
C．X>Z>Y>M
D．X>Z>M>Y

参考答案：C

本题解析：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出，表明活动性X>Z；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出，表明活动性Z>Y；M2+离子的氧化性强于Y2+离子，表明活动性Y>M，综述，X>Z>Y>M，C正确。

本题难度：一般

2、选择题  下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是

A．甲图电池反应的离子方程式为：
B．反应能够发生
C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
D．乙图当有Imol电子通过外电路时，正极有108克析出

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  将0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝?。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度??(填“增大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率??(填“升高”“不变”或“降低”)，SO3的体积分数??(填“增大”“不变”或“减小”)。

参考答案：23．8 mol－1·L　减小　降低　减小

本题解析：2SO2＋O22SO3平衡时，各物质浓度分别为0.11mol/L、0.05mol/L、0.12mol/L，
依据平衡常数的概念K=23．8 mol－1·L
再加入氧气0.50 mol，平衡右移，平衡后SO2的平衡浓度减小，但氧气本身的转化率减小
由于混合物的总物质的量增加的程度远大于新生成的SO3，故SO3在混合气体中的体积分数反而减小

本题难度：一般

4、填空题  如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲装置中的       棒，乙装置中的       棒。
②乙装置中阳极的电极反应式是：                                           。
(2)若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：                                        。
②甲装置中碳极的电极反应式是                 ，乙装置碳极的电极反应属于     (填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：                                    。

参考答案：(1)①碳 铁 ②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
(2)①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
②2H2O＋O2＋4e－=4OH－ 氧化反应
③在乙装置碳棒电极上生成Cl2，Cl2与I－反应生成I2，I2遇淀粉变蓝

本题解析：甲为原电池，乙为电解池。
(1)若两装置中均为CuSO4溶液，则：
甲
乙
(2)若均为NaCl溶液，则：
甲
乙

本题难度：一般

5、填空题  （10分）Zn-Cu-H2SO4原电池的负极材料是是?，正极反应式是?，发生?反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。

参考答案：Zn? 2H++2e-=====H2↑?还原反应? Zn+2H2SO4=====ZnSO4+2H2↑（10分）

本题解析：活泼金属做负极，相对不活泼的金属做正极，总反应Zn+2H2SO4=====ZnSO4+2H2↑

本题难度：简单