1、选择题  在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存并形成无色溶液的是
A．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、I—
B．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3—
C．由水电离出来的c(H+)=10—13mol/L的溶液中：K+、HCO3—、Br—、Ba2+
D．NaHSO4溶液中：K+、SO42—、NO3—、Al3+

参考答案：D

本题解析：A中溶液显酸性，铁离子氧化碘离子，且铁离子是棕黄色的，A不正确；B中铜离子是蓝色的，不正确；C中水的电离是被抑制的，溶液可能显酸性，也可能显碱性，由于HCO3—和酸或碱都是反应的，不能大量共存，C不正确，因此正确的答案选D。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A、O2与H2不点燃不反应，无水时，NH3在常温常压下不能生成(NH4)2CO3；C、Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2＋2NH4＋ ,Cu2＋＋4NH3·H2O=Cu（NH3?）42＋ ＋4H2O；D、不能共存，Al3＋＋3HCO3―="Al" (OH)3＋3CO2↑

本题难度：简单

4、选择题  下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．H3O+、NO3-、Fe2+、Na+
B．Ag+、NO3-、Cl-、K+、
C．K+、Ba2+、OH-、SO42-
D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-

参考答案：A、Fe2+离子具有还原性，NO3-离子在酸性条件下具有强氧化性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故A选；
B、Ag+与Cl-离子因生成沉淀而不能共存，但发生的不是氧化还原反应，不符合题目要求，故B不选；
C、Ba2+与SO42-离子因生成沉淀而不能共存，但发生的不是氧化还原反应，不符合题目要求，故C不选；
D、Cu2+与OH-离子因生成沉淀而不能共存，NH4+与OH-离子生成NH3?H2O而不能大量共存，但发生的不是氧化还原反应，不符合题目要求，故D不选．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （6分）某盐溶液可能含有Na+、SO42- 、SO32- 、Cl- 、HCO3-、OH-等离子，为了鉴定这些离子，分别取少量溶液进行一下实验：
⑴测得溶液能使酚酞变红
⑵加入盐酸后，生成无色气体,该气体能使饱和石灰水变浑浊,通入品红，品红退色，加热退色后的溶液，恢复红色。
⑶加入足量盐酸后再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
⑷取⑶的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
由此对原溶液进行判断（以下均填离子符号）：
则原溶液中一定有_____________，一定没有_____________，可能有_____________。

参考答案：一定有Na+、 OH－、 SO32－、 SO42－；一定没有HCO3－；可能有Cl－

本题解析：考查离子的判断和离子共存问题。溶液能使酚酞变红，说明显碱性，因此含有OH－，因为OH－能与HCO3－反应生成CO32－和水，故一定没有HCO3－；由（2）可知生成的气体是SO2，因此必须含有SO32－；加入足量盐酸后再加入足量BaCl2溶液，仍有白色沉淀生成，所以必须含有SO42－；（4）中生成的白色沉淀是AgCl，但由于实验（3）中加入了足量BaCl2溶液，所以无法证明原溶液中是否含有Cl－；又因为溶液一定是电中性的，OH－、 SO32－、 SO42－三种阴离子一定含有，那么就必须含有阳离子，即Na+必须含有。

本题难度：一般