1、选择题  下列叙述正确的是?
[? ]
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<?c(NH4Cl)
B．中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3
C．0.2?mol·L-1?HCl溶液与等体积0.05?mol·L-1?Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．已知难溶物FeS的Ksp?=?8.1×10-17，FeS饱和溶液中c(H+)2·c(S2-)?=?1.0×10-22，为使溶液里c(Fe2+)达到了1mol/L，应调节溶液中的c(H+)为1.11×10－3mol/L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是
[? ]
A．25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c(Cl-)=c（CH3COO-)
B．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c（HClO)
C．pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H+)＞c(B2-)＞c(H2B)
D．1 mol·L-1的Na2S溶液中：c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+ c(H+)

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．常温下，10?mL?0.2?mol/L?NH4NO3溶液与10?mL?0.1mol/L?NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c（NO3-）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
B．溶液X：10?mL?0.1mol/L?NaCl；溶液Y：10mL?0.1mol/L?CH3COONa．X中离子总浓度＜Y中离子总浓度
C．0.1?mol/LNa2S溶液中：c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常温下amL?0.1mol/L?KOH与bmL?0.1mol/LHCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b

参考答案：A、10?mL?0.2?mol/L?NH4NO3溶液与10?mL?0.1mol/L?NaOH溶液混合后发生反应，相当于硝酸钠、硝酸铵、一水合氨按1：1：1混合，混合后溶液pH=9.6，溶液呈碱性，说明一水合氨的电离大于铵根离子的水解程度，但电离程度不大，c（NO3-）最大，溶液中c（NO3-）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；
B、CH3COONa溶液中1个CH3COO-水解生成1个OH-，离子数目不变，两溶液中离子总浓度相等，故B错误；
C、Na2S溶液中存在平衡S2-+H2O?HS-+OH-，溶液呈碱性，水解程度不大，所以c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-），存在HS-+H2O?H2S+OH-，H2O?OH-+c（H+），所以c（HS-）＜c（OH-），HS-水解、H2O电离程度很小，c（HS-）＞c（H+），溶液中c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），故C错误；
D、HCN是弱酸，KOH是强碱，若碱过量，溶液为KOH、KCN，溶液pH＞7，a＞b，若二者恰好反应，溶液为KCN，CN-的水解溶液pH＞7，a=b，若碱不足当溶液为HCN、NaCN混合溶液，溶液可能呈酸性、中性、碱性，溶液中CN-的水解程度大于HCN的电离程度时，溶液可以为碱性，a＜b，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ? ）
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）
C．0.1mol?L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
D．0.1mol?L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在0.1mol/LNa2S的溶液中，下列关系不正确的是（　　）
A．[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1?mol/L
B．[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]
C．[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]
D．2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单