1、简答题  （1）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）

2C（g）
起始浓度（mol/L）：1.5?1.0?0
2s末浓度（mol/L）：0.9?0.8?0.4
则①a=______，b______．
②2S内B的反应速率=______．
（2）由碳棒，铁片和200mL?1.5mol/L的稀硫酸组成的原电______池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
③有______个电子通过了电线？（NA=6.02×1023）
④此时溶液中H+的物质的量浓度为______（不考虑溶液体积变化）．
（3）将2.3g金属钠放入足量的m?g重水（D2O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是______（用含m的代数式表示）

2、简答题  自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）

SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有______气体逸出，在地壳浅处容易有______沉积．
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应______（选填编号）．
a．一定向正反应方向移动?b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动?d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，______（选填编号）．
a．2v正（HF）=v逆（H2O）?b．v（H2O）=2v（SiF4）
c．SiO2的质量保持不变?d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为______．

3、填空题  大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
（1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I－（aq）＋O3（g）=IO－（aq）＋O2（g）ΔH1
②IO－（aq）＋H＋（g）=HOI（aq）ΔH2
③HOI（aq）＋I－（aq）＋H＋（aq）=I2（aq）＋H2O（l）ΔH3
总反应的化学方程式为_________________________________，
其反应热ΔH＝______________。
（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）＋I－（aq） I3-（aq），其平衡常数表达式为________。
（3）为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表。

4、选择题  某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（　　）
A．0.04
B．0.04mol/（L．s）
C．0.08mol/（L．s）
D．0.04mol/L

5、选择题  20 ℃ 时，将0.1 mol/L Na2S2O3溶液10mL 和 0.1 mol/L H2SO4溶液10mL混合，2 min 后溶液出现明显浑浊（发生的反应为Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O）。已知温度每升高10 ℃ ，该反应的化学反应速率增大到原来的2倍。那么50 ℃时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需时间是
A．48s
B．40s
C．20s
D．15s