1、填空题  氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据
题意完成下列计算：
联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮
原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为?。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积?L。
联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物
是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂恰好完全反应生成72.0 kg水，推进剂中联氨的质量为?kg。
氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，可消除氮氧化合物对环境的污染。请分
别写出有关的反应方程式为：??； ?。

参考答案：
（1）HN3或N3H (1分)? 4.48(1分)?
（2）64 kg (2分)?
（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O? (2分)? 8NH3+6NO2=7N2+12H2O (2分)（写成NH3· H2O也给分）

本题解析：（1）N(N)=43.0×0.977÷14=3，N(H)=(43.0-14×3)÷1=1，分子式为 HN3；
n(HN3)=4.30÷43=0.1mol，根据原子守恒得到n(H2)=0.05mol，n(N2)=0.15mol
标况下体积为（0.05+0.15）×22.4=4.48L
（2）该反应方程式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，根据方程式计算可得m(N2H4)=64kg
（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O ?8NH3+6NO2=7N2+12H2O

本题难度：一般

2、计算题  （8分）含有1mol HNO3的稀硝酸溶液与铁粉反应，所得氧化产物a、b的物质的量与加入铁粉物质的量关系如图所示（其中p、q、r为氧化产物的物质的量，n1、 n2、n3为加入铁粉的物质的量）。请回答以下问题：

（1）氧化产物a是________? b是_______
（2）P=___________________
（3）n1="________?" n2=_________
写出（2）、（3）计算过程：

参考答案：（8分）（1）氧化产物a是? Fe(NO3)3?b是Fe(NO3)2
（2）P=0.15
（3）n1="0.25?" n2=0.3

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  在恒温恒压下将N2和NO2混合盛满试管后，倒立于水中，待水柱高度不变时，测得试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，那么原混合气中，N2与NO2两气体的体积比应为（?）
A．2∶3
B．3∶2
C．3∶5
D．5∶3

参考答案：A

本题解析：N2不会与H2O反应，只有NO2与H2O发生反应，3NO2+H2O====2HNO3+NO，所以减少的体积应为原NO2的。假设原来是1体积，则NO2为：1体积××＝0．6体积，N2为0．4体积，所以选A。

本题难度：简单

4、选择题  相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是
① 铜片消耗完所需时间；② 反应生成的气体体积(标准状况)；③ 反应中氧化剂得到的电子总数；④ 反应后溶液中铜离子的浓度
A．①③
B．②④
C．③④
D．只有①

参考答案：C

本题解析：铜和浓硝酸反应速率快，铜消耗完所需时间短，①不正确；写出铜和浓硝酸及铜和稀硝酸的反应，分析方程式可得等量的铜完全反应后生成的气体体积不相等，②不正确；在反应中铜做还原剂，反应后变成+2价，相同的铜失去电子数相同，还原剂失去的电子数等于氧化剂得到的电子数，故反应中氧化剂得到的电子总数相等，③正确；相同的铜生成的铜离子相等，硝酸的体积相等，反应后铜离子的浓度相等，④正确；故选C。

本题难度：一般

5、选择题  砷为第4周期ⅤA元素，根据砷元素在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　)?
A．砷在通常状况下为固体?
B．As2O3对应水化物的酸性比H3PO4弱?
C．可以有-3、+3、+5等多种化合价?
D．砷的还原性比磷弱?

参考答案：D?

本题解析：同一主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱。

本题难度：简单