1、填空题  （12分）（Ⅰ）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工艺流程如下：

回答下列问题：
⑴已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=-483.6kJ/mol
则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。
（2）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH_________14－a，此时c(NH4+)________c(Cl-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ：（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa
时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，写出表示N2H4燃烧热的热化学方程式是?。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是?。
负极的电极反应式?。
（3）图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是?。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气??L（假设空气中氧气体积含量为20%）

参考答案：Ⅰ：（1）－92.4kJ/mol
（2）小于?等于
Ⅱ：（1） N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+H2O(l);△H="-624kJ/mol?"
（2）? O2+4e-+2H2O=4OH-? N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O?
（3）? Cu2+ + 2e -=" Cu?" 112

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是
A．I2
B．KIO
C．NaIO
D．KIO3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  对于下列事实的解释错误的是
[? ]
A．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨气溶解于水显弱碱性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用密封的铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  常温下，在浓HNO3中溶解最快的金属是（?）
A．Al
B．Cu
C．Fe
D．Au

参考答案：B

本题解析：AC、发生钝化现象，故错；D、不反应，故错。故选B。
点评：本题主要考查了浓硝酸的强氧化性，需要注意的是钝化是化学变化，会导致金属的质量增加。

本题难度：简单

5、选择题  下列关于硝酸的叙述正确的是
A．硝酸是无色、不挥发的液体
B．浓硝酸久置呈黄色
C．稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
D．浓硝酸和铁常温下不发生任何反应

参考答案：B

本题解析：硝酸是无色易挥发的液体，浓硝酸易分解生成NO2，NO2溶解在浓硝酸中使硝酸显黄色，B正确。硝酸越浓，氧化性越强，常温下铁和浓硝酸发生钝化，钝化是化学变化，答案选B。

本题难度：简单