1、简答题  用1.15g金属钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，则需加水多少克？

参考答案：n（Na）=n（Na+）=1.15g23g/mol=0.05mol，
设水的物质的量为x，
由100个水分子中溶有1个钠离子，则
1001=x0.05mol，
解得x=5mol，
水的质量为5mol×18g/mol=90g，
答：需加水90g．

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。

参考答案：体积比：1∶4； 质量比：7∶44

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用食盐晶体配制0.1 mol·L-1NaCl溶液250mL，不需要的仪器是
[? ]
①烧杯　②250mL容量瓶　③量筒　④玻璃棒　⑤胶头滴管 ⑥托盘天平
A．③
B．②⑥
C．①③
D．①④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  用Na2CO3固体配置1mol/L的Na2CO3溶液100ml。供选择的仪器有：
①玻璃棒；②胶头滴管；③100ml量筒；④100ml容量瓶；⑤250ml量筒；
⑥托盘天平；⑦50ml烧杯；⑧药匙
（1）应选用的仪器（填编号）?
（2）应称取Na2CO3的质量为?

参考答案：①②④⑥⑦⑧；
10.6g

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  （8分）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水（即其化学式中结晶水的个数可为非整数），通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO2·XH2O2CaO＋O2↑＋2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 ?。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋?全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3?0.70g。
①试计算样品中CaO的质量。
②试计算样品中CaO2·XH2O的X值。

参考答案：（8分）（1）0.006mol? (2分)
（2）①n(CaO2)＝0.006mol? n(Ca2＋)＝0.007mol
m(CaO)＝0.056g?（3分）
②m(H2O)=0.542g-0.006mol×72g/mol-0.056g=0.054g
n(H2O)＝0.003mol? 0.003×2 X＝0.003? X＝1/2? (3分)

本题解析：
过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水（即其化学式中结晶水的个数可为非整数），通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生反应，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，
2CaO2·XH2O??2CaO?＋? O2↑?＋? 2XH2O
2? 22.4L?
x? 0.0672ml?
所以样品中CaO2的物质的量为0.006mol。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋?全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3?0.70g。
根据钙原子守恒得：CaCO3中的钙来源于CaO和CaO2，CaCO3?0.70g，其物质的量是0.007mol，所以同一样品0.542g中CaO2的物质的量为0.006mol所以CaO的物质的量是0.001mol，其质量m=M×n=0.056g。
m(H2O)=0.542g-0.006mol×72g/mol-0.056g=0.054g
n(H2O)＝0.003mol? 0.003×2 X＝0.003? X＝1/2
点评：在此题中，依据钙原子守恒，可顺利求出氧化钙的物质的量，从而求出x的值。本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据反应的化学方程式，从质量守恒的角度计算。

本题难度：一般