1、选择题  有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（　　）
A．是否有元素的电子转移
B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加
D．是否有原子的重新组合

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．Na→Na+
B．Cl2→HCl
C．SO32-→SO2
D．SO2→S

参考答案：A

本题解析：解析：A、Na→Na+的反应中，Na元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故A正确；
B、Cl2→HCl的反应可由和氢气反应生成，反应中Cl2是氧化剂，需加入还原剂实现，故B错误；
C、SO32-→SO2的反应中，各元素的化合价没有发生变化，故C错误；
D、SO2→S的反应中，硫元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故D错误．
所以答案选A

本题难度：简单

3、选择题  下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B．SO3+H2O=H2SO4
C．4HCl（浓）+MnO2

参考答案：A、B、D三个选项的化学反应，标注化合价可知，反应前后无元素化合价的变化，故A、B、D三个反应都不是氧化还原反应；C选项反应中，锰元素化合价在反应前后降低从+4～+2；氯元素化合价在反应前后升高从-1～0，故C项化学反应是氧化还原反应．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．H2热值为142.9kJ?g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
B．Al3+、Cu2+、SO42-、F-能在溶液中大量共存
C．硫酸亚铁溶液在空气中发生氧化反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D．已知KSP（Ag2SO4）=1.4×10-5，则向100mL0.01mol?L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.01mol?L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

参考答案：A、H2热值为142.9kJ?g-1，则氢气的燃烧热为142.9×2kJ/mol=285.8kJ?mol-1，则燃烧的热化学方程式可表示为H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，故A错误；
B、因Al3+、Cu2+与F-发生相互促进的水解而生成弱电解质，则该组离子不能大量共存，故B错误；
C、因亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，则发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，遵循电子守恒和电荷守恒，故C正确；
D、因c（Ag+）2×c（SO42-）=（0.01）2×0.01＜KSP（Ag2SO4）=1.4×10-5，则不会有沉淀生成，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  化学反应过程中总是伴随着能量的变化．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧
B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
C．铝片与稀盐酸反应
D．灼热的炭与CO2的反应

参考答案：A、镁条在空气中燃烧的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；
B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故B错误；
C、铝片与稀盐酸反应属于放热反应，也是氧化还原反应，故C错误；
D、甲灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单