1、选择题  在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是
[? ]
A．溶液的pH＝13：ClO-、HCO3-、Na+、 Mg2+
B．溶液中含有大量NO3-：NH4+、I-、SO42-、H+
C．溶液中c（HCO3-）＝0.1 mol/L ：Na+、K+、CO32-、Br-
D．溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10-13 mol/L ：Na+、H+、Cl-、Br-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某溶液可能含有Cl-、、、NH+ 4、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．NH+ 4Fe3+一定存在, K+可能存在
B．Cl?一定存在，且c(Cl?)≤0.4 mol/L
C．、NH+ 4Fe3+一定存在，且物质的量浓度均为0.02 mol/L
D．、Al3+一定不存在，K+一定存在

参考答案：A

本题解析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32-；? 4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0.02mol；?根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少 0.4mol/L，A、至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl-，故B正确；C、一定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选B．

本题难度：一般

3、选择题  下列实验能达到预期目的的是
A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B．检验溶液中是否含有SO42－：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸
C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
D．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸