1、实验题  现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙
（1）上述仪器中，配制过程中用不到的有___________ 。
（2）计算所需浓硫酸的体积为__________ 。现有①10ml ②50ml ③100ml三种规格的量筒，最好选用__________ 。（填代号）
（3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有____________ 。（填代号）
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中。
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
⑤定容量，俯视刻度线

2、选择题  向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液
甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（ ?）

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
B．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为： OH-+H＋=H2O
C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3
D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况)

3、选择题  小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10－3 mol·L－1 。表示该体检指标的物理量是
A．溶解度(s)
B．物质的量浓度(c)
C．质量分数(w)
D．摩尔质量(M)