1、填空题  实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制250mL?1.0mol/l?的稀硫酸，
请回答下列问题：
（1）配制250mL?1.0mol/L的硫酸溶液需浓硫酸______ml．
（2）选用的量筒的规格应是______ml．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．先加入少量水（约70mL）倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动再用量筒准确量取所需的一定体积的浓硫酸，缓缓倒入烧杯中，并且不断______（填操作名称），使其混合均匀 ；
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入______中，
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是______，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______．
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若加蒸馏水时不慎超过了刻度线______；若定容时俯视刻度线______，若量取浓硫酸时仰视量筒______．
（6）若实验过程中出现如下情况如何处理？
向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面______．

2、选择题  4.0g氢氧化钠溶于100ml水，充分振荡后，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是（　　）1mol/L．
A．小于
B．等于
C．大于
D．无法判断

3、简答题  由铜片、锌片和300ml稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀，则当在铜片上共放出33.6L（标况）气体时，H2SO4恰好全部反应完．则：
（1）该原电池的总反应式为：______．
（2）产生上列气体共消耗锌多少克？
（3）反应中外线路通过的电子数是多少？
（4）原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？

4、简答题  某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
Ⅰ．取50mL废液稀释配成250mL溶液．
Ⅱ．从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
Ⅲ．另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
（1）操作I是配制物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有______、______．（填仪器名称）
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是______（填写序号）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）操作Ⅱ中检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______．
（4）原废液中氯离子的物质的量浓度是______．
（5）原废液中三种阳离子浓度比值c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）为______．

5、选择题  下列溶液中含Cl-浓度最大的是（　　）
A．10mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液
B．30mL0.1mol?L-1的氯化钙溶液
C．30mL0.2mol?L-1的氯化钾溶液
D．40mL0.25mol?L-1的氯化钠溶液