1、选择题  在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，达到新平衡时，NH3的物质的量
A．等于0.8 mol
B．等于1.6 mol
C．大于0.8 mol小于1.6 mol?
D．大于1.6 mol

参考答案：C

本题解析：再加入1 mol N2和3 mol H2，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化量降低，所以最终平衡时氨气的物质的量小于1.6mol，但大于0.8mol，所以选项C正确，答案选C。

本题难度：一般

2、计算题  （7分）某固定容积的2L密闭容器中进行反应:?起始时加入的N2、H2、NH3均为2mol，5min后反应达到平衡， NH3的物质的量为3mol，求：
（1）这5分钟内用N2来表示该反应的反应速率（请写出计算过程，下同）
（2）求平衡时H2的物质的量浓度
（3）平衡时容器的压强为初始时的几分之几？

参考答案：（1）（2分）0.05mol/(L·min)?
（2）（2分）0.25mol/L
（3）（3分）5/6

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  某温度下，在一个体积固定的密闭容器中，充入2?mol?NO和1?molO2，发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，一定条件下达到平衡，测得NO的转化率为80%(容器内温度不变)，此时容器内压强与起始时压强之比为
[? ]
A．11∶15 ? ?
B．小于11∶15?
C．5∶6 ?
D．大于5∶6

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中（装有少量），某温度下发生反应：
，，反应经过10min达到平衡，测得，，则下列叙述中不正确的是
[? ]
A．容器里气体的密度为　　
B．SO3的分解率为20％　　
C．在这10 min内的平均反应速率　　
D．化学反应速率

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为时，其电离度为0.20（电离度＝已电离的HA分子数/起始HA的总分子数）；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：

25℃平衡体系	平衡常数	焓变	起始总浓度
在水中，HA
在苯中，2HA

参考答案：（1）mol/L?（2）3.2，? 40%?（3）＜?（4）正

本题解析：（1）HA在水溶液中电离：HAH++A-，根据电离度为0.20，c（H+）=3.0×10-3mol/L×0.20=6.0×10-4mol?L?1，则K=6.0×10-4mol?L?1×6.0×10-4mol?L?1÷（3.0×10-3mol?L?1—6.0×10-4mol?L?1）=1.5×10-4mol?L?1。（2）pH=-lg（H+）=-lg（6.0×10-4）=3.2；达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1，c（HA）=3.0×10-3mol?L?1—6.0×10-4mol?L?1=2.4×10-3mol?L?1，转化的HA为4.0×10-3mol?L?1—2.4×10-3mol?L?1=1.6×10-3mol?L?1，所以在苯体系中HA的转化率为,1.6×10-3mol?L?÷4.0×10-3mol?L?1×100% ="40%" 。（3）该反应在较低温度下自发进行，T较小时，?H-T?S<0，因为反应物质的量减小，即?S<0，所以?H<0。（4）由（2）中数据可算出2HA（HA）2的平衡常数K=8.0×10-4mol?L?1÷（2.4×10-3mol?L?1）2=146，＝130<K，所以反应向正反应方向进行。

本题难度：一般