高考化学知识点整理《盐类水解的原理》高频考点强化练习（2019年最新版）(六) 2019-06-25 22:19:10 【大 中 小】 1、选择题  下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是   A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+) D．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S) 参考答案：D 本题解析：A．根据电荷守恒可得c(Na+) + c(H+) =2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)。错误。B．在0.1mol/(NH4)2SO4溶液中存在电离：(NH4)2SO4="2" NH4++ SO42-，所以c(NH4+) ＞c(SO42-)；由于该盐是强酸弱碱盐，NH4+水解消耗水电离产生的OH-，破坏了水的电离平衡，最终使溶液显酸性，c(H+) ＞ c(OH-)，但是弱电解质的电离作用远小于盐的电离，c(SO42-) ＞c(H+)所以在溶液中两种浓度关系为：c(NH4+) ＞c(SO42-)＞c(H+)＞ c(OH-)。错误。C．在0.1mol/LNaHCO3溶液中根据质子守恒可得：c(OH-) = c(H+) +c(H2CO3) －c(CO32-)。错误。D．在0.1mol/LNa2S溶液中，根据物料守恒可得：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)。正确。 考点：考查离子浓度的大小比较的知识。 本题难度：困难 2、填空题  （1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：                          ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解。 （2）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                          ，其浓度由大到小的顺序为                          ，氨水的浓度a      0.01 mol·L-1（填“＞”、“＜”或“=”）。 （3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是         A．未用标准液润洗碱式滴定管； B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液； C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗； D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

参考答案：⑴Ag＋＋ H2O  AgOH ＋H＋      抑制
⑵OH－、H+、NH4+、Cl－  c(Cl－)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH－)  ＞
⑶AB

本题解析：（1）银离子在水溶液中可发生水解，有氢离子生成，所以溶液显酸性。硝酸中会存在大量的氢离子，所以可以抑制硝酸银的水解（2）产物是氯化铵和水，所以溶液中会存在氢氧根离子、氢离子、铵根离子、氯离子。主要产物是氯化铵，而铵根离子会发生水解生成氢氧根离子，而从题意可知溶液呈中性，所以排序为
考点：盐类水解相关知识的应用

本题难度：一般

3、选择题  常温下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是(　　)
A．若c(OH－)>c(H＋)，则a=b
B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，则a>b
C．若c(OH－)=c(H＋)，则a>b
D．若c(K＋)<c(CH3COO－)，则a<b

参考答案：D

本题解析：若a=b，则溶质为醋酸钾，c(K＋)>c(CH3COO－)，c(OH－)>c(H＋)；
若a>b，则溶质为醋酸和醋酸钾，溶液可能呈酸性，c(OH－)<c(H＋)，c(K＋)<c(CH3COO－);也可能呈中性，c(OH－)=c(H＋)，c(K＋)=c(CH3COO－)；也可能呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，c(K＋)>c(CH3COO－)；
若a<b，则溶质为醋酸钾和氢氧化钾，溶质呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，c(K＋)>c(CH3COO－)。
考点：酸碱中和
点评：分类讨论思想的应用。

本题难度：困难

4、选择题  常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B．pH=8．3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)
D．0．2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0．1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：
2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

参考答案：D

本题解析： A项，新制的氯水中，结合电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，A项错误；B项，NaHCO3Na++HC O3，HCH++C O3、HC O3+H2OH2CO3+OH-，溶液pH=8．3，说明HC的水解程度大于其电离程度，水解产生的H2CO3多于电离产生的C，错误；C项，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，错误；D项，0．2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0．1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，即CH3COOH与NaOH以物质的量之比为2∶1混合，根据物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，两式叠加，可得D项正确。
考点：弱电解质的电离、溶液的pH、电荷守恒、质子守恒。

本题难度：一般

5、选择题  50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1
B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）
C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1

参考答案：C

本题解析：
A.计算得c（H+）=10-4mol·L-1，错误；B.NaHCO3=Na++ HCO3- ，由于HCO3-的水解，所以
c（Na+）

本题难度：一般

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