高中化学知识点总结《盐类水解的原理》试题强化练习（2019年最新版）(六) 2019-06-25 22:20:54 【大 中 小】 1、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A．0.1 mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋) B．1 L 0.1 mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．0.1 mol·L－1NaHSO3溶液中：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO32—)＋c(OH－) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－) 参考答案：D 本题解析：0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中质子守恒：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，故A项说法正确；1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中Cu2+、NH4+、SO42—为主体，且Cu2+、NH4+水解溶液呈酸性，故离子浓度大小关系为：c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B项说法正确；0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中质子守恒：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO32—)＋c(OH－)，故C项说法正确；等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中存在HXH＋+X—，与X—+H2OHX+OH－，但不清楚电离平衡程度大，还是水解程度大，故不能判断c(H＋)与c(OH－)的相对大小，D项错误，本题选D。 考点：溶液中离子守恒关系。 本题难度：困难 2、选择题   下列溶液：① CH3COOH ② HCl ③ NaOH ④ CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0．1mol/L，其pH由大到小排列顺序为 A．③④⑤⑥①② B．④⑤⑥①③② C．②①⑥⑤④③ D．②③①⑥⑤④

参考答案：A

本题解析：相同浓度时，酸中氢离子浓度越大其pH越小，①是一元弱酸、②是一元强酸，⑥是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，pH从小到大顺序是：②＜①＜⑥；③是一元强碱，④是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，，⑤是强酸强碱盐，其溶液呈中性，则pH由大到小排列顺序为③④⑤⑥①②,选A。
考点：考查溶液pH大小的判断。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．将HA加水稀释，溶液中所有粒子的浓度均减小
B．等浓度的HA和NaOH溶液中水的电离程度相同
C．图中X表示HA，Y表示H＋，Z表示OH－
D．该混合溶液中：

参考答案：D

本题解析：常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液为0.1mol/L NaA溶液，根据题给图像知，A—浓度略小于0.1mol/L，则A—发生水解，HA为弱酸，溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(A—) ＞c(OH－) ＞c(HA) ＞c(H＋)。A、将HA加水稀释，溶液中氢氧根离子的浓度增大，错误；B、HA为弱酸，等浓度的HA和NaOH溶液中水的电离程度前者大于后者，错误；C、图中X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，错误；D、根据电荷守恒知c(Na＋)+ c(H＋)=c(A—) +c(OH－) ，则该混合溶液中：c(A—) +c(OH－) —c(H＋)= c(Na＋)=" 0.1mol/L" ，正确。
考点：考查弱电解质的电离和盐类的水解。

本题难度：困难

4、选择题  下列方程式中属于水解反应的是　?
[? ]
A．HCO3-+H2OH3O++CO32-　　?
B．HCO3-+H2OOH-+H2CO3 　?
C．NH3+H2ONH4++OH-?　　?
D．HCO3-+OH-==?CO32-+H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（　　）
A．
B．（CH3）3CCH2CH2OH
C．
D．

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高中化学知识点归纳《电解质溶液..