1、选择题  下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是
A．在钢铁中加入铬
B．把钢铁零件放在机油中保存
C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料
D．在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块

参考答案：D

本题解析：铁比铜活泼,二者形成的原电池,铁是负极,加速铁的腐蚀,D不正确.其余是正确的.答案选D.

本题难度：简单

2、填空题  I.现将反应2Fe3+ + 2I－?2Fe2+ + I2设计成如下图所示的原电池

（1）能说明反应达到平衡的标志是__________；（填序号）
a.电流计读数为零
b.电流计指针不再偏转且不为零
c.电流计指针偏转角度最大
（2）若盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液，反应过程中的Cl－移向烧杯________；（填“甲”或“乙”）
（3）反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时___________（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为____________________________。
II．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。

（4）装置乙中电极F的电极反应式____________________；
（5）相同条件下，装置甲、乙的C、E电极生成物质的体积之比为____________________；
（6）欲用装置丙进行粗铜精炼，电极G应该是____________________；
（7）装置丁中电极_______附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷。

参考答案：（1）a（2）乙（3）甲，2Fe2+－2e-＝ 2Fe3+
（4）2H+ + 2e-＝ H2↑（5）1：2（6）粗铜（7）Y

本题解析：（1）根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应 达到平衡，故a正确；（2）阴离子向正极移动，故反应过程中的Cl－移向乙烧杯；（3）当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，发生氧化反应，电极反应方程式为2Fe2+－2e-＝ 2Fe3+；（4）根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极附近有大量氢氧根离子，由此得出F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，电极反应式2H+ + 2e-＝ H2↑；（5）甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气，D电极上铜离子放电生成铜单质，生成1mol氧气需要4mol电子，生成1mol铜时需要2mol，电子所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2；（6）若用装置丙进行粗铜精炼，电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，故G为粗铜；（7）电解池中带正电荷的微粒向阴极移动，带负电荷的微粒向阳极移动，Y为阴电极，故电极Y附近红褐色变深。

本题难度：一般

3、选择题  
A．2H＋＋2e－===H2
B．Fe2＋＋2e－===Fe
C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．Fe3＋＋e－===Fe2＋

参考答案：C

本题解析：钢铁发生吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子被还原的反应：2H2O＋O2＋4e－===
4OH－。

本题难度：简单

4、选择题  爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是：
① 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2+2e－＝Fe+2OH－
③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动
④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O－2e－＝Fe(OH)2+2H+
⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
A．③
B．③④
C．④
D．①②⑤

参考答案：C

本题解析：①放电是原电池，由电池总反应式可知放电时Fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，NiO2参与正极反应，故①正确；②充电是电解池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：Fe(OH)2+2e-＝Fe+2OH-、2Ni(OH)2＋2OH--2e-＝Ni2O3＋3H2O，故②正确；③放电时是原电池，负极：Fe-2e-+2OH-＝Fe(OH)2，正极：NiO2+2e-+2H2O＝Ni(OH)2+2OH-．电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，故③错正确；④放电时是原电池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，负极：Fe-2e-+2OH-＝Fe(OH)2，故④错误；⑤由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，只能浸在碱性电解质溶液中，故⑤正确，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  有关下列①～④四个装置的描述正确的是

A．装置①工作时溶液中OH—向阳极移动，因此阳极附近溶液先变红色
B．装置②中Zn作正极，Cu作负极
C．根据装置③可实现对铁制品表面镀铜
D．根据装置④可实现对铁闸门保护

参考答案：C

本题解析：A项，图甲是电解饱和食盐水的装置，在阳极溶液中Cl-放电生成C12，而在阴极水电离出的H+放电生成H2后剩余OH-，所以阴极附近溶液先变红色；B项，图乙是带有盐桥的原电池装置，Zn做负极，Cu做正极；C项，图丙是用电解池装置进行电镀，要实现对铁制品表面镀铜，铜做阳极，铁做阴极，含有Cu2+的盐作为电解质；D项，图丁是牺牲阳极的阴极保护法，铁闸门只能连接比Fe活泼的金属，比如Zn。

本题难度：一般