1、选择题  下列关于化学能与电能相互转化的说法正确的是
A．在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极
B．双液原电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K+朝正极定向迁移
C．在电解池中，与电源负极相连的电极称为阳极，溶液中阴离子朝阳极定向迁移
D．电解氯化铜溶液，在阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

参考答案：B

本题解析：A、原电池为化学能转化为电能的装置，电子由负极流向正极，故A错误；B、原电池中阳离子向正极移动，则双液原电池中两个隔离的半电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K+朝正极定向迁移，故B正确；C、在电解池中，与电源负极相连的电极称为阴极，电解池的阴极发生还原反应，故C错误；D、电解氯化铜溶液，阴极是铜离子放电析出铜。阳极上氯离子放电，生成氯气，氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，所以在阳极上产生的气体能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝，故D错误，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （8分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。据此回答下列问题：
（1）电极b上发生的电极反应为?；
（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：?；
（3）电解后甲溶液的pH?（填“增大”、“减小”或“不变”），简述其原因：?；
（4）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
?。

参考答案：
（1）4OH－－4e－=2H2O + O2↑（2分）
（2）5.6 L （2分）
（3）增大（1分）因为相当于电解水（1分）
（4）能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应（2分）

本题解析：（1）乙中c电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2++2e－=Cu，即c处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH－放电，即4OH－－4e－=2H2O + O2↑。
(2)当乙中有16gCu析出时，转移的电子为0.5mol。而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。丙中为K2SO4，相当于电解水，由方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成2molH2，转移4mol电子，所以当整个反应中转移0.5mol电子时，生成的H2为0.25mol，标况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。
(3)甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。
(4)铜全部析出后，电解质变为H2SO4，所以电解反应仍能进行。

本题难度：一般

4、填空题  （3分）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是?

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料。请回答下列问题：
(1)家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能使用较长时间的原因是________________________；铝制品既不能长期盛装酸性食物，也不能长期盛装碱性食物，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
____________________。
(2)下列关于铁制品防锈的说法中不正确的有____________（填序号）。
①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
③常在海轮的外壳上焊锌块，且定期更新
④用不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理

参考答案：(1)铝表面有一层致密的氧化物薄膜，阻止铝继续被氧化；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(2)②

本题解析：

本题难度：一般