1、选择题  已知25℃时，0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则关于该溶液的叙述错误的是
A．滴加甲基橙溶液呈黄色
B．c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
C．c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-)
D．加水稀释，c( H2CO3)／c(HCO3-)的比值减小

参考答案：D

本题解析：A．甲基橙的变色范围是3.1-4.4，碳酸氢钠溶液的pH为8.4，滴加后溶液呈黄色，正确；B．0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度，正确的是c(H2CO3)>c(CO32-)，正确；C．c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-)是质子守恒，正确； D．加水稀释，促进碳酸氢根的水解，( H2CO3)／c(HCO3-)的比值增大，错误；

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中不能发生水解反应的是（?）
A．乙酸乙酯
B．淀粉
C．蛋白质
D．果糖

参考答案：D

本题解析：果糖是单糖，不能水解。A是酯类，可以水解，淀粉是多糖，也可以水解。蛋白质水解得到各种氨基酸。所以正确的答案是D。

本题难度：简单

3、选择题  为配置NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
[? ]
① 适量HCl ② 适量NaCl ③ 适量氨水 ④ 适量NaOH
A．①②
B．③
C．③④
D．④

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（?）
A．氯化铝
B．碳酸氢钠
C．硫酸亚铁
D．硫酸镁

参考答案：D

本题解析：A．氯化铝是强酸弱碱盐。加热促进盐水解产生氢氧化铝和盐酸。盐酸有挥发性，会随着水分的蒸发而挥发，所以蒸干得到的固体为氢氧化铝。再加热氢氧化铝分解得到氧化铝。错误。B．碳酸氢钠溶液蒸干得到NaHCO3．再加热发生分解反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。因此最后得到的固体为Na2CO3。错误。C．硫酸亚铁是强碱弱酸盐。加热促进盐水解产生氢氧化铝和硫酸。由于硫酸没有挥发性，所以水分挥发，二者会重新反应得到硫酸亚铁。但是由于在加热的过程中有空气中的氧气参加反应，因此硫酸亚铁会被氧化为硫酸铁。所以固体为硫酸铁。错误。D．硫酸镁硫酸亚铁是强碱弱酸盐。加热促进盐水解产生氢氧化铝和硫酸。由于硫酸没有挥发性，所以水分挥发，二者会重新反应得到硫酸镁，最后的固体为硫酸镁。正确。

本题难度：一般

5、填空题  (9分)某二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A==H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－
试完成下列问题：
(1)Na2A溶液显?(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是
___________________________________________(用离子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是?。
A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L
B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)