1、选择题  下列离子方程式正确的是(?)
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2+H2O+SO2====2+
B．碳酸氢铵溶液的电离方程式：H++
C．向含有2 mol FeBr2的溶液中通入1 mol氯气：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
D．NaHS溶液的水解：HS-+H2OH2S↑+OH-

参考答案：AC

本题解析：B中碳酸氢铵溶液的电离方程式可写成：NH4HCO3===+，H++。D中NaHS溶液的水解，因为水解程度很小，没有硫化氢气体放出，书写水解方程式时不用气体符号。C项中FeBr2溶液中存在Fe2+和Br-，Fe2+的还原性大于Br-的还原性，在Cl2不足时，应先氧化Fe2+。

本题难度：简单

2、填空题  海水是取之不尽的化工原料资源库，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

（1）由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在?气氛中加热脱水，该气体的作用是?
（2）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列?气体中冷却（选填代号）。
A? H2? B? N2? C? CO2? D? O2?

参考答案：
（1）HCl?抑制水解平衡MgCl2＋H2O? Mg(OH)Cl＋HCl ，防止MgCl2水解（每空2分）
（2）A（2分）

本题解析：在MgCl2.6H2O加热脱除结晶水的过程要考虑防止水解,同时电解后得到的高温Mg蒸气会和N2、CO2、O2等反应

本题难度：一般

3、选择题  已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是（?）
A．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)? B．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(HA)+c(A-)=2c(Na+)? D．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(A-)＞c(H+)

参考答案：BC

本题解析：A 错误。c(Cl－)+c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B 正确，NaA水溶液呈碱性，说明是强碱弱酸盐，A－离子水解，所以，c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
C 错误，c(HA)+c(A-)= c(Na+)
D 错误，c(Na+)＞c(A-) ＞c(Cl-)＞c(H+)
故选B。

本题难度：一般

4、选择题  将0.2 mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽视混合前后溶液体积的变化），下列关系式中一定不正确的是
A．c(HX) >c(X—)
B．c(Na+)<c(X—)
C．c(H+)+c(Na+) = c(OH—)+c(X—)
D．c(HX)+c(X—)="0.2" mol/L

参考答案：D

本题解析：0.2 mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，即混合后，HX过量，溶液中的溶质为NaX、HX；所以，A正确，若HX的电离程度小于X—的水解程度，c(HX) >c(X—)；B正确，因HX的物质为NaOH的2倍；C正确，溶液呈电中性的，所以有c(H+)+c(Na+) = c(OH—)+c(X—)；D错，混合后，溶液体积为原来2倍，即c(HX)+c(X—)="0.1" mol/L；

本题难度：一般

5、选择题  常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH4+)＞c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋)
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32-)
D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

参考答案：D

本题解析：A、从化学式中各离子关系分出大小，相同在考虑水解和电离平衡，0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液关系为 c(SO42-)＞c(NH4+)>c(Fe2＋)>c(H＋)，错误；B、电荷守恒式应为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)，错误；C、质子守恒为c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32-)，错误；D、酸过量，溶液为醋酸钠和醋酸混合液，以醋酸电离为主，故有c (CH3COO－)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH－)，正确。

本题难度：一般