1、选择题  下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．0.1 mol·L-1 NaAc溶液中，c (Ac－)小于0.1 mol·L-1
B．镁粉加入氯化铵溶液中有气体生成
C．加热稀氨水其溶液pH值稍有变化
D．加入CuO固体可以除去CuCl2溶液中少量的FeCl3

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  关于NaHCO3溶液的表述正确的是（?）
A．c( Na+) = c( HCO3－) + c( CO32－) + c( H2CO3 )
B．c( Na+ ) + c( H+) = c( HCO3－) + c( CO32－) +c( OH－ )
C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度
D．存在的电离平衡有： HCO3—H＋＋CO32—，H2O H＋＋OH—

参考答案：AD

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是(? )
A．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y)
B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-)
C．若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性
D．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离

参考答案：A

本题解析：A项，溶液pH=4,说明HY-电离程度大于水解程度，故c(Y2-)>c(H2Y),同时考虑水电离出H+，故c(H+)>c(Y2-)，A正确;
B项，虽然溶液呈碱性，但OH-主要来源于HY-的水解反应，但水解反应的程度很微弱，故c(HY-)>c(OH-),B错误；
C项，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(Y2-)+c(OH-)+c(HY-)，物料守恒c(Na+)=c(HY-)+ c(Y2-)+c(H2Y),可得c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),无法说明NaHY的水溶液为碱性，C错误;D项，若NaHY溶液呈酸性，则对水的电离起抑制作用,D错

本题难度：一般

4、选择题  将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A，将A在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是
A．阴极产物是氢气
B．阳极产物是氧气
C．阴极产物是铝和氧气
D．阳极产物只有氯气

参考答案：B

本题解析：氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl。水解反应是吸热反应。所以在加热时促进了盐的水解，产生更多的反应Al(OH)3和HCl。由于HCl有挥发性，不断随着水分的蒸发而挥发，使平衡向水解的方向移动。当将氯化铝溶液蒸干得到的固体为Al(OH)3.灼烧发生分解反应2Al(OH)3Al2O3+3H2O。得到纯净的固体A是Al2O3。将Al2O3在高温下熔融后用铂电极进行电解，阳极发生氧化反应得到O2，阴极发生还原反应Al单质。总反应方程式为2Al2O34Al+ 3O2↑。因此正确选项为B.

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中，正确的是（?）
A．粗铜精炼时，阳极产生0.5molCu2+则阴极有NA个Cu原子析出
B．因为酸性H2SO3＞H2CO3，所以S得电子能力大于C
C．可通过比较Mg（OH）2和MgCO3的Ksp的大小 比较它们的溶解性
D．含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固体

参考答案：D

本题解析：A、由于粗铜中含有杂质，开始时阳极不是铜失去电子，而阴极始终是铜离子放电。因此粗铜精炼时，阳极产生0.5molCu2+则阴极不一定有NA个Cu原子析出，A不正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，亚硫酸不是强酸，B不正确；C、氢氧化镁和碳酸镁的组成结构不同，所以不能通过比较Mg（OH）2和MgCO3的Ksp的大小 比较它们的溶解性，C不正确；D、次氯酸钠溶于水，水解生成次氯酸和氢氧化钠，由于次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，所以最终得到的是氯化钠。根据原子守恒可知，氯化钠的物质的量是0.1mol，D正确，答案选D。

本题难度：一般