1、选择题 已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是?
CH3COOH
| HClO
| H2CO3
|
Ka＝1.8×10－5
| Ka＝3.0×10－8
| Ka1＝4.4×10－7
Ka2＝4.7×10－11
|
?
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋
C．图像中a、c两点处的溶液中
相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
参考答案：C
本题解析：根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，结合质子的能力由大到小的顺序为>ClO－>
>CH3COO－。A项，ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，错误；B项，结合质子的能力大于ClO－结合质子的能力，离子方程式应为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋，错误；C项，分子、分母同乘以溶液中c(H＋)，得
，该式即为K电离/Kw，温度相同则该式的值相等，正确；D项，CH3COOH的酸性强于HClO，pH相同时，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，错误。
本题难度：一般
2、填空题 (12分)现有①0.2 mol/L NaOH溶液 ②0.2 mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-)。则:
(1)①中由水电离出的c(OH-)?②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)上述混合液中共存在?种粒子,且c(HX)?c(X-)(填“>”、“<”或“=”,下同),c(HX)+c(X-)?0.1 mol/L(忽略体积变化)。
(3)上述混合液显?性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为?。
参考答案：(1) ＜ ；? (2)? 6 ，＜?， = ； (3 ) 碱 ， X-+H2O 
?HX+OH-
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 0.1mol/L某一元弱酸水溶液，在100℃和20℃时相比，其C(H+)前者比后者? (? )
A．大
B．小
C．相等
D．不能肯定
参考答案：D
本题解析：升高温度会促进弱酸的电离，但该酸可能在100℃有大量的挥发，故不能肯定。
本题难度：简单
4、选择题 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是
[? ]
①MgSO4?②NaOH?③(NH4)2SO4?④Mg(NO3)2?⑤NH4NO3
A．①②?
B．③④?
C．③⑤?
D．①⑤
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________________和______________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
| 1
| 2
| 3
| 4
|
消耗NaOH溶液的体积(mL)
| 20.05
| 20.00
| 18.80
| 19.95
|
?
则该醋酸溶液的准确浓度为____________________。(保留小数点后四位)
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：
醋酸溶液浓度(mol·L－1)
| 0.001 0
| 0.010 0
| 0.020 0
| 0.100 0
| 0.200 0
|
pH
| 3.88
| 3.38
| 3.23
| 2.88
| 2.73
|
?
回答下列问题：
(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________
(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案
________________________________________
参考答案：实验一 (1)胶头滴管 250 mL容量瓶
(2)0.200 0 mol·L－1
实验二 (1)0.010 0 mol·L－1醋酸溶液的pH大于2或醋酸溶液稀释10倍时，pH的变化值小于1
(2)增大
实验三 用pH计测定相同浓度的醋酸溶液在几种不同温度时的pH
本题解析：实验一：(2)从4次平行实验的数据可以看出，第三次实验数据不准确，不能使用，故采用1、2、4三次实验数据的平均值求解。由c1V1＝c2V2可得醋酸溶液的准确浓度为0.200 0 mol·L－1。实验二：(1)浓度为0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液pH＝2.88＞1，可以证明醋酸溶液存在电离平衡，说明醋酸是弱酸，也可通过比较浓度为0.010 0 mol·L－1和0.001 0 mol·L－1两溶液的pH变化不到1来证明醋酸是弱酸。(2)由表中数据知醋酸溶液稀释10倍，pH增加不到1，证明稀释后c(H＋)大于原来浓度的1/10，从而说明随着醋酸溶液浓度的减小，电离程度增大。实验三：可利用pH计测定同浓度不同温度下醋酸溶液的pH，从而得出温度对电离程度的影响。
本题难度：一般
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