1、选择题  在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是
A.1：2
B.2：1
C.1：3
D.3：1

参考答案：B

本题解析：分析：在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，硫元素由0价降低为-2价，被还原，所以硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断．
解答：在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比为2：1．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．

本题难度：困难

2、选择题  下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是
A.2F2+2H2O=4HF+O2↑
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.C12+H2O=HC1O+HC1
D.C+H2O?CO+H2

参考答案：C

本题解析：分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，在氧化还原反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂，则说明在反应中，水中的各种元素的化合价都不发生变化，据此分析解答．
解答：A．该反应中，水中氧元素的化合价都升高，所以反应是氧化还原反应，水做还原剂，故A不选；
B．该反应中，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B不选；
C．该反应中，氯气中的氯元素有的化合价升高有的降低，所以该反应是氧化还原反应，水中的各元素化合价都不发生变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C选；
D．该反应中，水中的氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故D不选；
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是
A.S→SO2
B.FeCl3→FeCl2
C.HNO3→NO
D.CaCO3→CO2

参考答案：BC

本题解析：分析：需加还原剂才能实现，则选项中的物质的具有氧化性，被还原剂还原，所含元素的化合价降低．
解答：A．S元素的化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故A错误；
B．Fe元素的化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现，故B正确；
C．N元素的化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现，故C正确；
D．元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意化合价变化的角度分析氧化还原反应即可．

本题难度：困难

4、选择题  下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
B.能溶解Al（OH）3固体的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
D.pH=1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-

参考答案：C

本题解析：分析：A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中含有氯气等具有氧化性的物质存在；
B．氢氧化铝能和强酸和强碱发生反应；
C．水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
D．pH=1的无色溶液显示强酸性，有色离子不能共存．
解答：A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中含有氧化性的物质，亚铁离子会被氧化，不能共存，故A错误；
B．能溶解Al（OH）3固体的溶液显示强酸或是强碱性，碳酸氢根离子不能共存，故B错误；
C．水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，Ba2+、Na+、Cl-、NO3-均能共存，故C正确；
D．pH=1的无色溶液显示强酸性，有色离子铜离子不能共存，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，注意C项NO3-在酸性条件下具有强氧化性，D项ClO-与Al3+发生相互促进的水解．

本题难度：简单

5、选择题  下列化学反应的离子方程式正确的是
A.用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B.往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C.少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D.将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH-+CO2═CO32-+H2O

参考答案：A

本题解析：分析：A．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
B．碳酸钙在离子反应中应保留化学式；
C．电荷不守恒；
D．反应生成碳酸钙和水，碳酸钙在离子反应中应保留化学式．
解答：A．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的离子反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A正确；
B．往碳酸钙中滴加稀盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C．少量金属钠放入冷水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中的离子反应为Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，注意电荷守恒及原子守恒的应用，题目难度不大．

本题难度：简单