参考答案：C

本题解析：A．在反应中CuFeS2中的Cu化合价降低，得到电子，所以CuFeS2作氧化剂，Fe、S的化合价升高，失去电子，作还原剂，因此在反应中CuFeS2既作氧化剂，也作还原剂，错误；B．在反应中，Fe元素一部分价态没有变化，一部分化合价升高，错误；C．在反应中，Cu元素得到电子被还原变为单质Cu，氧气中的氧元素得到电子被还原变为FeO、Fe2O3和SO2，所以还原产物是Cu、FeO、Fe2O3和SO2，正确；D．在氧化还原反应中电子转移数目相等。在该反应中每产生8mol的Cu，转移电子的物质的量是100mol因此若生成1molCu，则反应中转移12.5mol电子，错误。
考点：考查氧化还原反应的物质的作用、概念的辨析、电子转移的知识。

本题难度：一般

2、选择题  新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是
A.石油
B.太阳能
C.煤
D.天然气

参考答案：B

本题解析：试题分析：煤、石油和天然气都是化石燃料，不是新能源，太阳能属于新能源，答案选B。
考点：考查新能源的有关判断
点评：新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等。常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种，需要学生熟练记住。

本题难度：困难

3、选择题  下列试剂可将己烯、甲苯、CCl4、NaOH溶液分开的是
A.盐酸
B.酸性高锰酸钾
C.溴水
D.石蕊试液

参考答案：C

本题解析：分析：己烯含有碳碳双键，可发生氧化、加成反应，甲苯不溶于水，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，四氯化碳不溶于水，且密度比水大，NaOH溶于水，可与酸性物质反应，以此解答．
解答：A．己烯、甲苯与盐酸不反应，且密度都比水小，不能鉴别，故A错误；
B．酸性高锰酸钾能氧化己烯、甲苯，不能鉴别，故B错误；
C．己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，且生成密度比水大的有机物，甲苯与溴水不反应，但甲苯密度比水小，色层在上层，四氯化碳密度比水大，色层在下层，NaOH溶液与溴水反应，溶液褪色，可鉴别，故C正确；
D．己烯、甲苯与石蕊试液不反应，且密度都比水小，不能鉴别，不能够鉴别，故D错误．
故选C．
点评：本题考查物质的检验和鉴别，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键，检验时要由明显的现象．

本题难度：一般

4、选择题  反应热是指
A.热化学方程式中标注的±a kJ·mol-1
B.特指1mol反应物燃烧时放出的热量
C.不论多少物质反应放出的热量都是反应热
D.专指化学反应过程中放出的热量

参考答案：A

本题解析：正确答案：A
反应热，通常是指：当一个化学反应（在恒压以及不作非膨胀功的情况下，中学不作要求）发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。即热化学方程式中标注的±a kJ·mol-1。
B、不正确，1mol反应物燃烧时放出的热量是燃烧热
C、不正确，反应热与方程式的计量数有关
D、不正确，叙述不全面

本题难度：困难

5、选择题  实验室采购了部分化学药品。下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是　
A.该硫酸的物质的浓度为9.2 mol?L-1
B.1 mol Al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气
C.配制200 mL 2.3 mol?L-1的稀硫酸需量取该硫酸25 mL
D.打开浓硫酸的瓶盖
E.可以看到有白雾出现

参考答案：C

本题解析：试题分析：A、根据公式c＝可知，该硫酸的浓度c＝＝18.4mol/L，故A不正确；
B、在常温下浓硫酸和铝发生钝化，不会产生氢气，B不正确；
C、根据溶液稀释前后溶质的质量保持不变，设需取该硫酸的体积为V，则200.0×10－3L×2.3mol/L×98g/mol＝1.84g/cm3?V×98%，解得V＝25mL，故C正确；
D、浓硫酸是难挥发性酸，具有吸水性，则打开浓硫酸的瓶盖,不可能看到有白雾出现，D不正确，答案选C。
考点：考查物质的量浓度的计算、浓硫酸性质的有关判断
点评：本题是一道有关溶质的质量分数、溶液的稀释、溶质的物质的量浓度的计算题，综合性较强，属于中等难度的试题，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

本题难度：困难