1、简答题  沈阳理工大学在废旧电池回收处理现状研究报告中报道了一种湿法处理方法，以下是对废旧电池材料(含有Ni(OH)2、碳粉、氧化铁和铝箔等)进行资源回收所设计的实验流程

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③金属离子在该实验流程下完全沉淀的pH：

参考答案：(1)A
(2)Fe(OH)3　Al(OH)3
(3)NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4·2H2O ＋2NaCl
(4)2H＋＋2e－=== H2↑　淀粉碘化钾?
(5)2Ni(OH)2＋2OH －＋ Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－
(6)用试管取少量最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明Ni(OH)3已经洗涤干净，若有白色沉淀生成，则说明Ni(OH)3没有洗涤干净。

本题解析：滤液①中的溶质是NiCl2、HCl、AlCl3、FeCl3，用NiO调节溶液的pH既可以除去杂质Fe3＋和Al3＋，杂质Fe3＋和Al3＋分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3，又不引入其他杂质离子。则滤液②溶质主要是NiCl2，加入Na2C2O4后生成溶解度最小的NiC2O4·2H2O，故滤液③中主要含有NaCl，滤渣③中主要含有 NiC2O4·2H2O，NiC2O4·2H2O与NaOH溶液反应转化为Ni(OH)2，Ni(OH)2被电解滤液③时阳极产生的Cl2氧化为Ni(OH)3。

本题难度：一般

2、填空题  某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：
（1）A的化学式为?，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②③玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤?。
（2）趁热过滤的目的是?。
（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是____?
（4）已知硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe （SO4）2]比硫酸亚铁稳定，用在分析化学中。硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得。实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式____?。
（5）草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。

①该装置中最不合理的部分?（填字母），原因是?。
②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有?；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生?（填化学式）。

参考答案：(1)Fe? 1分，漏斗? 1分?
(2)防止硫酸亚铁晶体析出? 1分
(3)防止Fe2+水解1分?
(4) Fe2++H2C2O4→FeC2O4↓ +2H+? 2分
(5)①A? 1分；试管口向上，反应生成的水倒流入试管会使试管破裂，故试管口应略向下? 2分
②结晶水? 1分?，CO2、CO? 2分

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （15分）测定慕硫酸锄黑体（Na2SO4·XH2O）中结晶水含量韵实验包括如下两步：
①将硫酸钠晶体制成粉末，准确称取该样品26.8 g
②将样品加热至恒重，冷却后称得样品质量变为14.2 g
试回答下列问题：
（1）将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是____（填仪器名称，下同）；准确称量后将样品放在?中加热至恒重。
（2）判断试样已加热至恒重的标准是________。
（3）根据实验数据计算出x=____。
（4）下面的情况有可能造成测定结果偏低的是?（填序号）。
A．试样中含有加热易挥发的杂质
B．加热后不是在于燥器中冷却试样
C．实验前坩埚来完全干燥
D．加热时有晶体溅出