参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  表示下列变化的化学用语正确的是?
[? ]
A．NaHS的水解：HS-+H2OH3O++S2-?
B．金属铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-==AlO2-+H2↑?
C．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-==HSO3-
D．1L?0．5mol/L稀硫酸与1L?1mol/L氢氧化钠溶液反应放出57．3kJ的热化学方程式为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）==Na2SO4（aq）+2H2O（l）?△H=-114．6kJ/mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
A．在CH4、02和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
B．在5000C、30Mpa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H=-38.6kJ/mol
C．乙烯的燃烧热为akJ/mol（a＞0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）；）；△H=-akJ/mol
D．向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

参考答案：A、原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极放电，在碱性条件下生成碳酸根离子与水，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故A正确；
B、0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，反应为可逆反应，参加反应的氮气物质的物质的量小于1mol，所以1mol氮气反应，放出的热量大于38.6kJ，故B错误；
C、乙烯的燃烧热为akJ/mol（a＞0），表示1mol乙烯应为完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为akJ，乙烯燃烧热的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H=-akJ/mol，故C错误；
D、向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚与碳酸氢钠，离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列方程式书写正确的是
A．KHC03的水解：
B．KHC03溶液与Al2(SO4)3溶液混合：
C．将过量铁粉加入到稀硝酸中；
D．碳酸电离：

参考答案：BC

本题解析：A：题目所给为的电离方程式，正确的为：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－
B：双水解反应，正确
C：铁过量，最终铁以亚铁盐形式存在，正确
D：多元弱酸是分步电离的，并且以第一步电离为主：H2CO3H＋＋HCO3－

本题难度：一般

5、选择题  下列A～D四组反应中，其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是
[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般