1、实验题  （16分）
“白铁皮”即镀锌铁皮，镀锌层犹如铁皮的保护层,具有较强的耐腐蚀性,这层膜的厚度是判断白铁皮质量的重要指标，某研究性学习小组为了测定镀膜厚度,设计了下面的实验方案。
已知：
锌与强碱溶液反应的离子方程式为 :Zn+20H-=Zn022-+H2↑
锌的密度为dg/cm3
某学习小组同学设计了下图装置,使单侧面积为Scm2、质量为mg，的镀锌铁皮完全浸人6mol·L-1NaOH溶液中，充分反应。

回答下列问题 :
（1）仪器名称A??_B??
（2）装置中导管 a 的作用是_________________________,
（3）干燥管C与量气管D?（具有刻度的细长玻璃管）在反应前后液面高度有何要求：
反应前_______________,反应后?,（答：“C中液面高于D中液面”，“C中液面低于D中液面”，“C中液面与D中液面相平”）其目的是_______________________。
（4）除了锌之外，另一种常见金属与强碱溶液反应的离子方程式为?。
（5）请设计实验证明，铁并未与强碱溶液反应而进入溶液?。
（6）实验前后量气管中液面读数分别为 V1mL、V2mL，（实验条件的气体摩尔体积为Vm L·mol-1), 则镀锌铁皮的厚度为h=_______________________cm（写出数学表达式）。
（7）请另设计一种测镀锌膜的厚度的方案，并用简单的方式表述出来：

参考答案：（1）分液漏斗，锥形瓶
（2）将AB连通，平衡两者气压，使液体能顺利流下
（3）C中液面与D中液面相平；C中液面与D中液面相平；保证BC装置内的气压始终恒定。
（4）2Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2— + 3H2↑
(5)参考方案：取B 反应后剩余液，加入足量稀硝酸酸化，再滴入KSCN溶液，未见变红（其他方案合理亦可）
(6) h=
(7) 参考1：镀锌铁皮与强碱反应后，测剩余铁的质量，获得锌的质量，再进行换算
参考2：镀锌铁皮与盐酸反应后，根据金属的质量及产生氢气的体积进行换算
参考3：镀锌铁皮与盐酸反应后，在余下液体中加入足量强碱，过滤洗涤灼烧根据产生的氧化铁质量换算
（其他方案：在中学生所知范围内，合理即可）

本题解析：（1）在做制备氯气的实验中用过这些一起，A为分液漏斗。B为锥形瓶。（2）为了使反应顺利进行，反应漏斗的试剂顺利滴下，需要保持压强的内外一致，因此需要导管a这个装置，装置中导管 a 的作用是：将AB连通，平衡两者气压，使液体能顺利流下。（3）本实验的关键是测量气体的体积。根据此装置的原理，应两次记录C中的读数，取其差值就是所得气体的体积，因此干燥管C与量气管D（具有刻度的细长玻璃管）在反应前后液面高度都是相平的。（4）根据所学知识，铝可与强碱溶液反应，离子方程式为：2Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2— + 3H2↑。（5）利用铁离子（Fe3＋）的特征反应，遇KSCN溶液变红来检验铁是否参与了反应，方案为：取B 反应后剩余液，加入足量稀硝酸酸化，再滴入KSCN溶液，未见变红（其他方案合理亦可）。（6）根据体积只差算出放出H2的体积，利用化学方程式：Zn+20H-=Zn022-+H2↑，计算出Zn的质量，再用m=ρV=ρSh,得出h=m/(ρS)，带入数据，解得h=。（7）这题是开放题，只要符合题意的方案都是可以的。
点评：本题考查的是化学实验的基本操作及相关计算，测重基本实验操作能力考查。化学计算注重解题技巧，尤其是最后一题考查思维的深刻性和灵活性。

本题难度：一般

2、实验题  （12分）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：?，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。
（2）装置中通蒸气的导管_________________________，目的是_______________。
（3）浓硫酸的作用是①___________；②___________．
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是①________________________；②_____________________；
③_____________________________。
（5）生成的乙酸乙酯的化学方程式?。
（6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是_____________（填物质名称）．

参考答案：（12分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋?2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
该组同学设计了滴定的方法测定x值。

① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；
请回答：
⑴ 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的?（填“甲”或“乙”）滴定管中。
⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是?。
⑶ 通过上述数据，计算出x=?。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会?（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会?。

参考答案：（1）甲（2）最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色（3）2?①偏大 ?②偏小

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  用下列气体和溶液进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶的是
A．CO2和NaOH溶液
B．NH3和水
C．Cl2和NaOH溶液
D．NO2和水

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  I.某校化学学习小组为了探究草酸(H2C2O4)的化学性质，设计了如下实验:
小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快。
（1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为?。
（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）。

参考答案：I.（1）5H2C2O4+2MnO4?+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）随着草酸溶液与高锰酸钾溶液反应的进行，生成了Mn2+，Mn2+作为该反应的催化剂，可以加快化学反应速率。
II．（1）②
③菠菜中还含有其他还原性物质，能与KMnO4反应

本题解析：I．（1）高锰酸钾溶液具有氧化性，能氧化草酸为二氧化碳，依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）图表中高锰酸钾溶液加热，褪色时间较长，加入少许硫酸锰速率增大较快，反应需要的时间缩短，Mn2+起到催化作用，加入稀硫酸褪色时间缩短，说明生成的锰离子对分解起了催化作用。
II．（1）②依据反应的离子方程式计算，设草酸物质的量为x：
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5? 2
x? 0.0100mol/L×v×10-3L
可得菠菜中草酸盐（以C2O42－计）的质量分数为
③用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液中可能含有其他还原性物质会消耗高锰酸钾，导致结果可能偏高。

本题难度：一般