1、选择题  等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
[? ]
A．甲、乙中都是铝过量
来源：www.91exam.orgB．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量
D．甲中酸过量，乙中碱过量

2、计算题  硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3；设空气中N2、O2的含量分别为
0.800和0.200(体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，试完成下列各题：
（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为______________L
（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积(同温同压)变为______________L
（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，SO2的含量为_______________
（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。
① 写出a和b的关系式_______________
② 在图中画出a和b的关系曲线(FeS2氧化时，空气过量20%)
说明：为方便作图，纵坐标用13b表示

3、填空题  某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2. 24 L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉 淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。
请回答以下问题：
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是___________和____________。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为_______________________。
(3)假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2．0 mol/L。
①加入Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为_______________。
②若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为_________g。

4、选择题  在保持平衡的?天平的左右两盘中各放一只大小和质量均相同的烧杯，两烧杯中都盛有1?mol/L的稀硫酸100?mL，然后分别向两烧杯中加入一定质量的金属，充分反应后天平仍保持?平衡，则金属的质量分别是
[? ]
A．4.6?g?Na,4.8?g?Mg?
B．5?g，Na,5?g?Al
C．2.3?g?Na,2.4?g?Mg?
D．1.8?g?Al,2.4?g?Mg

5、计算题  向Fe3O4和?Fe的固体混合物6.88g中?加入50ml?2?mol·L-1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。?在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。
（1） 写出Fe3O4和稀H2SO4反应的化学方程式______________________________。
（2） 混合物中Fe3O4和?Fe的物质的量（写出计算过程）。
（3） 求反应中产生的气体在标准状况下的体积。（写出计算过程）。
（4） ?若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，求最终能得到铁的质量。（写出计算过程）。