1、选择题  常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是
A．反应过程中，电子转移数为2NA
B．固体生成物的质量为106 g
C．CO可能有剩余
D．反应后一定生成11.2 L氧气

参考答案：B

本题解析：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2　Δm
88 g?56 g
x?28 g

所以1 mol Na2O2反应，转移电子数为NA，固体生成物的质量为106 g，CO不参与反应，一定剩余，反应后在标准状况下生成11.2 L O2。

本题难度：一般

2、简答题  （1）在-50℃时，液氨存在如下电离：2NH3?NH4++NH-2，k=2×10-12，液氨的电离达到平衡时，各微粒的浓度大小关系为______，加入NH4Cl固体，K______2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10--10，在10mL?0.10mol/L?AgNO3溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液，充分反应后溶液中的c（Ag+）=______．
（3）配平硫酸亚铁加强热制备铁红和生成硫的两种常见氧化物的化学方程式：
______FeSO4

参考答案：解；（1）在液氨中，存在最多的微粒是液氨分子，由液氨电离出的铵根和亚铵根离子浓度一定是相等的，即c（NH3）＞c（NH4+）=c（NH2-），
加入氯化铵固体以后，由于温度不变，所以K不变，故答案为：c（NH3）＞c（NH4+）=c（NH2）；=；
（2）10mL?0.10mol/L?AgNO3溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液，反应后剩余氯离子的物质的量浓度为(0.2×0.01)mol-(0.1×0.01)mol0.02L=0.05mol/L，
根据氯化银的Ksp=[Ag+][Cl-]，则[Cl-]=Ksp[Ag+]=1.8×10-10mol2/L20.05mol/L=3.6×10-9mol/L，故答案为：3.6×10-9mol/L；
（3）硫的两种常见氧化物是二氧化硫和三氧化硫，根据原子守恒，则2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案为：2；1；1；1；
（4）A．①的原理方程式为：CuCl2?通电?.?Cu+Cl2↑，②的原理方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，当转移电子为0.02mol时，则①中产生氯气味0.01mol，
②中产生的氢气为0.01mol，产生气体的体积：①=②，故A错误；
B．①氯化铜电解实质是电解物质本身，②消耗氢离子，所以酸性溶液的pH变化：①不变，②增大，故B错误；
C．当转移电子为0.02mol时，①中阴极上析出金属铜为0.01 mol，即0.64g，②电极上析出氢气0.01mol，即0.02g，所以析出物质的质量：①＞②，故C正确；
D．电极反应式：①中阳极发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-?Cl2↑，②中负极为金属锌，发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn2+，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反应中，若有21．3g Cl2参加反应，则被氧化的NH3的质量为?（?）
A．13．6g
B．10．2g
C．6．8g
D．3．4g

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O?＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O?＋2H2O，下列说法中，正确的是(　　)
A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol
B．Fe2＋和S2O都是还原剂
C．1mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3mol
D．x＝2

参考答案：B

本题解析：由电荷守恒知x＝4，该反应中O2作氧化剂，Fe2＋、S2O均作还原剂，每生成1mol Fe3O4，转移电子总数为4mol，3mol Fe2＋参与反应有2mol Fe2＋被氧化，被Fe2＋还原的O2的物质的量为?mol，故1mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为?mol。

本题难度：一般

5、选择题  工业上冶炼铁有化学方程式如下：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为(? )
A．3︰1
B．2︰3
C．1︰3
D．3︰5

参考答案：C

本题解析：氧化剂是Fe2O3，还原剂是CO，根据反应方程式，Fe2O3与CO的物质的量之比是1︰3，选C。

本题难度：简单