1、选择题  某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I- ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
[? ]
A．FeCl2
B．KMnO4
C．浓盐酸
D．FeCl3

参考答案：D

本题解析：解析：由①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ? ?②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ?则氧化性为MnO4-＞Cl2＞Fe3+，
A．FeCl2不能氧化I-，故A错误；
B．KMnO4将两种离子均氧化，故B错误；
C．浓盐酸不能氧化I-，故C错误；
D．FeCl3能氧化I-而不使Cl-氧化，故D正确；
故选D

本题难度：一般

2、选择题  将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（　　）
A．硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：

B．分散系的分类：

C．AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

D．CO2与NaOH溶液反应后的产物

参考答案：A．S的化合价为-2时，化合价最低，只能做还原剂，时S的化合价为+6，化合价最高，只能做氧化剂，在中间价态时既能做氧化剂，又能做还原剂，故A错误；
B．分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，故B错误；
C．Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，n(NaOH)n(AlCl3)＜3，铝元素以Al3+和Al（OH）3形式存在；n(NaOH)n(AlCl3)=3，则以Al（OH）3形式存在；3＜n(NaOH)n(AlCl3)＜4以 AlO2-和Al（OH）3形式存在； n(NaOH)n(AlCl3)≥4只以 AlO2-形式存在，故C正确；
D．2NaOH+CO2（少量）═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2（足）═NaHCO3，n(NaOH)n(CO2)≤1，生成NaHCO3；1＜n(NaOH)n(CO2)＜2，产物为NaHCO3与Na2CO3，混合物； n(NaOH)n(CO2)≥2，只生成Na2CO3，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （1）用双线桥标出电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl(浓) ==MnCl2+Cl2↑+2H2O
_________________________
（2）Cl2+H2O==HCl+HClO，氧化剂：_____________还原剂：____________
（3）已知CO和Fe2O3在高温下发生反应：3CO + Fe2O32Fe+3CO2，其中Fe2O3被____________（填“氧化”或“还原”），具有______ 性。在该反应中，若生成了1molFe，则转移了_______mol e-。
（4）请写出过氧化钠分别与二氧化碳和水反应的化学方程式_________________________；______________________________

参考答案：（1）
（2）Cl2；Cl2
（3）还原；氧化；3
（4）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：
2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 == 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是:
[? ]
A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．反应的氧化产物只有氧气
C．当反应产生标准状况下2.24 L O2 时，反应转移的电子为0.1mol
D．向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  不定项
在5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中被氧化与被还原的氯元素的质量比为( ? )
A．1:1?
B．1:5
C．5:1
D．3:1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单