1、选择题  分离下列各组混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是
[? ]
A．氯化钠和硝酸钾
B．铁粉和锌粉
C．氯化钾和二氧化锰
D．碳酸铵和氯化铵

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列物质中所含的分子数相等的是
①0.1mol CO2 ?②9.8g H2SO4 ?③1g H2O ?④1.6g O2
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④

参考答案：A

本题解析：以物质的量为桥梁，将质量转化成物质的量，而后比较．

本题难度：困难

3、填空题  利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：

参考答案：（1）b d（2）Fe(OH)3、Al(OH)3（3）使MnS 与 Cu2+快速、充分反应，MnS + Cu2+ = Mn2+ + CuS↓（4）Mn2+ + 2HCO3- = MnCO3 + CO2↑+H2O（5）78.6%

本题解析：（1）把Fe2+氧化为Fe3+除去杂质，加入的试剂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质，四个选项中，MnO2反应生成需要的Mn2+，H2O2反应后生成水，双氧水受热见光易分解，没有多余杂质，故bd正确；（2）调节pH在5.2，由题意知Fe2+和Al3+均以Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀状态存在；（3）加入MnS是为了使其中Cu2+产生CuS沉淀除去，故搅拌目的是使MnS 与 Cu2+快速、充分反应，离子方程式MnS + Cu2+ = Mn2+ + CuS↓；（4）由题意知Mn2+和加入的HCO3-反应，产生CO2气体和MnCO3沉淀，故离子方程式Mn2++2HCO3- =MnCO3 +CO2↑+H2O；（5）MnCO3受热分解为MnO，MnO部分氧化为MnO2，产品中杂质有MnO，460.0 gMnCO3，物质的量为4mol，受热产生4molMnO，设产生MnO2物质的量为xmol，即有xmolMnO氧化，剩余MnO为(4-x)mol，产物的总质量为(4-x)mol×71g/mol+xmol×87g/mol=332g，x=3，则MnO2的质量分数==78.6%

本题难度：困难

4、选择题  欲使NaCl、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为
A．升华、溶解、过滤、蒸发
B．溶解、过滤、蒸发、分液
C．加热、溶解、过滤、结晶
D．溶解、过滤、分馏、结晶

参考答案：C

本题解析：NaCl溶于水、NH4Cl受热易分解、SiO2不溶于水，因此C正确。

本题难度：简单

5、选择题  锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物均能既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH3）4]2+。除去Al3+中的杂质Zn2+，最好的方法是：（?）
A．加入适量的NaOH溶液，过滤洗涤，再加盐酸
B．加入过量的NaOH溶液，过滤洗涤，再加盐酸
C．加入适量的盐酸溶液，过滤洗涤再加NaOH溶液
D．加入过量的氨水，过滤洗涤，再加盐酸

参考答案：D

本题解析：由于氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH3）4]2+。除去Al3+中的杂质Zn2+，最好的方法是加入过量的氨水，过滤洗涤，再加盐酸，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要注意的是在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

本题难度：简单