1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.每升硫酸溶液里含有10-2NA个H+，该硫酸溶液的pH为2
B.呈中性的稀溶液1 L中里含有10-7NA个H+
C.NA个NH4+有10 mol质子
D.常温下pH值为2的1 L盐酸溶液中，组成阳离子的原子核为10-2NA个

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
[? ]
A. 标准状况下22.4 L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为NA
B. 乙烯和氮气组成的28 g混合气体中含有NA个分子
C. 1 mol Na2O2中阳离子和阴离子数均为2NA
D. 常温下．pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  若NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（　　）
A．9g重水含有的电子数为5NA
B．1molMgCl2中含有的离子数为NA
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D．1molC10H22分子中共价键总数为31?NA

参考答案：A．重水是摩尔质量为20g/mol，9g重水的物质的量为：9g÷20g/mol=0.45mol，1个重水分子含有10个电子，所以只有4.5mol电子，即4.5NA，故A错误；
B．MgCl2的电子式为[?：?cl?：?]-Mg2+[?：?cl?：?]-，从电子式可看出1molMgCl2中含有的离子数为3NA，故B错误；
C．氯气与氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气完全反应，氯从0价的单质氯变成+1价的NaClO中的氯，失去1mol电子，氯从0价的单质氯变成-1价的NaCl中的氯，得到1mol电子，7.1gCl2为0.1mol，转移0.1NA电子，故C错误；
D．1molC10H22分子中，有9mol碳碳单键，有22mol碳氢单键，所以共31mol共价键，1molC10H22分子中，共有31NA个共价键，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是
[? ]
A．常温常压下，6g He所含有的中子数目为2NA
B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA
B．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA
C．98gH2SO4和98gH3PO4所含的氧原子数都是4NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

参考答案：A、根据Mg～Mg2+～2e-，可知0.1mol金属镁失去电子为0.2mol，故A错误；
B、气体无温度压强，22.4L甲烷不一定是1mol，故B错误；
C、98gH2SO4和98gH3PO4的摩尔质量都为98g/mol，所以硫酸和磷酸物质的量相同都为1mol，根据分子式可知，所含氧原子为4mol，故C正确；
D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-个数，体积不同，数目不同，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般