1、选择题  在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是

[? ]
A．0～20min用A物质表示反应的平均速率为0.05mol·L-1·min-1
B．该反应的正反应为吸热反应
C．x=1, 且30min时改变的反应条件是减压
D．在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＞K2＞K1

2、填空题  在经济飞速发展的今天，节能和地球环境成了人们关注的主题。每年的6月5日是“世界环境日”，2010年世界环境日主题是“促进低碳经济”。请你分析并回答下列问题：
(1)“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是______ __。
A．制备环氧乙烷：2CH2＝CH2＋O2→　?
B．制备二氧化硫：Cu＋2H2SO4→CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C．制备甲醇：2CH4＋O22CH3OH
D．制备硝酸铜：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)冶金废水中含有[Au(CN)2]，其电离出的CN－有毒，当与H＋结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN－氧化为CO32－和一种无毒气体，该反应的离子方程式为________________________，在酸性条件下，ClO－也能将CN－氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是______________________。
(3)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。相关的反应如下：
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8?kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5?kJ/mol
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.3?kJ/mol
总反应：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________。一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)。
a．高温高压?　? b．加入催化剂?　? c．减少CO2的浓度　
d．增加CO的浓度?　? e．分离出二甲醚

3、选择题  在一定温度不同压强下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如下图所示，正确的是（已知P1<P2)
[?]
A.
B.
C.
D.

4、选择题  可逆反应3A（g）?

3B（？）+C（？）；正反应吸热，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（　　）
A．B和C可能都是固体
B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B不一定是气体
D．B和C可能都是气体

5、选择题  压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（　　）
A．C（s）+CO2（g）?2CO（g）
B．3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
D．H2（g）+I2（g）?2HI（g）