1、填空题  （2008淄博一模，16）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：

(1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm-3的溶质质量分数为16％
的NaOH溶液，需要称取?gNaOH固体。
(2)把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式?。
(3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：
阳极?
阴极?
(4)断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式?

参考答案：(1)38.4? (2)Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[A1(OH)4]－或Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O (3)2Al＋3H2O→Al2O3＋6H＋＋6e—? 6H＋＋6e—→3H2↑ ?(4)NH3·H2O＋H＋= NH4＋＋H2O

本题解析：本题考查溶液配制的计算、离子方程式和电解方程式的书写，中等题。（1）根据m（溶质）＝ρ（溶液）×V（溶液）×W％计算；（2）该反应为NaOH与Al2O3的反应；（3）阳极为Al放电，产物为Al2O3；阴极为H＋放电，产物为H2。（4）为氨水和硫酸的反应。

本题难度：一般

2、选择题  控制合适的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列说法不正确的是

A．盐桥中的K+移向FeCl3溶液
B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

参考答案：D

本题解析：反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极。A、根据电流方向，K+移向正极，即移向FeCl3溶液，正确；B、因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，正确；C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，正确；D、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，正确。

本题难度：一般

3、选择题  将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a) 已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

[? ]
A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e-==4OH-
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e- =
Cu2+

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式分别为：2C2H6+36OH?–28e?＝4CO32?+24H2O，14H2O+7O2+28e?＝28OH?。有关此电池的叙述正确的是
A．电解质溶液中的阴离子向正极移动
B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
C．通乙烷的电极为负极
D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7

参考答案：C

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。据此可知，乙烷在负极通入，氧气在正极通入，选项AB不正确，C正确。根据电极反应式可知，参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为7:2，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般

5、选择题  将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量的CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单