1、选择题  在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L-1。在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·（L·s）-1。则反应所经过的时间是(? )
A．0.44 s
B．1 s
C．1.33 s
D．2 s

参考答案：D

本题解析：用NH3表示的反应速率为v(NH3)=2/3v(H2)="2/3×0.45" mol·L-1·s-1="0.3" mol·L-1·s-1，设所用时间为t，则0.3 mol·（L·s)-1×t="0.6" mol·L-1,t="2" s,故选D。

本题难度：一般

2、选择题  下列变化不能用勒夏特列原理解释的是?
A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

参考答案：B

本题解析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系，据此可知，选项ACD都可以通过勒夏特例原理解释。B中反应是体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动，不能用勒夏特例原理解释，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题主要是考查学生对勒夏特例原理的熟悉了解掌握程度，以及灵活运用勒夏特例原理解决实际问题的能力，有助于培养学生的灵活应变能力和答题的应试能力。

本题难度：简单

3、选择题  在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表，下列说法正确的是

参考答案：D

本题解析：
由已知的数据可以看出，升高温度，平衡常数减少，说明平衡向逆方向移动，正反应是放热反应，A错；25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）时，它平衡常数是1/（5×104），B错；80℃时，Qc=0.5/0.54>2，说明平衡向逆方向移动，C错；80℃时，假定n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L，代入平衡常数表达有，2/（0.3/0.3L）4=2，所以假定成立，D正确。答案选D

本题难度：一般

4、填空题  有a、b两个等体积且极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3mol?A，1mol?B分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)?2C(g)＋D(g)
（1）达到平衡时，a中A的浓度为M?mol/L。A的转化率为N，b中A的浓度为m?mol/L，A的转化率为n，则M____m；N_____n（填＞、＜、＝、无法比较）
（2）保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后，a中A的浓度为M?mol·L－1的是____________?
A?6mol?A＋2mol?B?
B?3mol?A＋2mol?C?
C?2mol?C＋1mol?B＋1mol?D
D?2mol?C＋1mol?D?
E?1.5mol?C＋0.5mol?B＋1mol?C＋0.5mol?D

参考答案：（1）＜?； ＜?
（2）D、E

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)＋Y(g) ?2 Z(g)?ΔH＜0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

参考答案：AD

本题解析：两容器中的起始量均可以看作是3molX和1molY。因为正反应是体积减小的可逆反应，即若保持容器体积不变，则压强是减小的，而乙容器则是保持恒压，这说明在反应过程中乙中的压强始终大于甲中的，而压强越大，反应物的转化率越高，所以答案是AD。

本题难度：一般